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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．苯中含有三个碳碳双键
    B．乙酸中的官能团是羟基
    C．乙醇不能与金属钠反应
    D．海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

    分析 A．苯不含碳碳双键；
    B．乙酸含有羧基；
    C．羟基可与钠反应；
    D．蒸馏法、电渗析法、离子交换法都可用于除去海水中的盐，是海水淡化的主要方法．

    解答 解：A．苯中碳碳键介于单键和双键之间，不含碳碳双键，故A错误；
    B．乙酸含有羧基，故B错误；
    C．乙醇含有羟基，羟基可与钠反应，故C错误；
    D．海水淡化水，应将水与盐分离，目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法、电渗析或离子交换法等等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法，电渗析或离子交换法等，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质、水的净化等知识，为高频考点，题目难度不大，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$Ti
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol?1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol?1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol?1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol
    （2）P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/molP（s，红磷）+$\frac{5}{4}{O_2}（g）=\frac{1}{4}{P_4}{O_{10}}$（s）△H2=-738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
    （3）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：

    ①A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    ②B中Sn极作正极，C中被腐蚀的金属是锌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列过程中，离子键被破坏的是（　　）
    A．干冰升华B．HNO3溶于水C．NaCl溶于水D．HCl气体溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
    T298K398K498K…
    K4.1×106K1K2…
    ①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是acd（填序号）．
    a．2v（H2）正=3v（NH3）逆            b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变        d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    ③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡常数不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （ 2 ）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
    ①298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
    ②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式N2H4-4e-=N2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应类型的说法正确的为（　　）
    A．酸和醇发生的反应一定是酯化反应
    B．由乙烯生成乙醇属于还原反应
    C．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
    D．油脂的皂化反应属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．2012年发射的“神舟九号”宇宙飞船有两个重大使命，一是航天员在太空首次进行手动交会对接，二是实现航天员在“天宫一号”内进行实验操作．“神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体．
    （1）写出反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2+2CO2+4H2O．
    （2）该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，断开化学键吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）形成化学键放出的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B．金属钠加入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．铁与稀硫酸反应  Fe+2H+═Fe3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业，表格中给出了一些物质的物理常数，请回答下列问题
    （1）乙酸乙酯的实验制法常采用如下反应：
    CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
    图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，
    ①本实验中加入过量乙醇的目的是提高乙酸的转化率．
    ②导管A的下端不能伸入溶液中的原因是防止倒吸；用饱和Na2CO3溶液而不用NaOH溶液来接收乙酸乙酯的原因是乙酸乙酯与NaOH发生水解反应．
    ③反应结束后从所得混合液中分离出乙酸乙酯所用的仪器是分液漏斗．
    ④为了提高实验的冷凝效果，可改用下列b装置（填编号）制备乙酸乙酯，收集产品时应控制温度在77.5℃左右

    （2）实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了图2所示装置（图中略去了加热装置和橡胶导管等仪器）：
    ①写出苯甲酸和甲醇反应制取甲苯酸甲酯的化学方程式．
    ②此装置中冷凝管的作用是，水流应从f口进入冷凝管（填“e”或“f”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列括号中的分离方法运用得当的是（　　）
    A．植物油和自来水（蒸馏）B．水溶液中的食盐和碘（分液）
    C．Fe（OH）3胶体中的HCl（过滤）D．SiO2和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）

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