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    18．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
    B．Na2O2与CO2反应每生成1mol O2时所转移的电子数为4NA
    C．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA
    D．1 mol/L的盐酸溶液中含的离子数为2NA

    分析 A、气体所处的状态不明确；
    B、过氧化钠与二氧化碳的反应中氧元素的价态由-1价变为0价；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、气体所处的状态不明确，故混合气体的物质的量无法计算，故A错误；
    B、过氧化钠与二氧化碳的反应中氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移2mol电子即2NA个，故B错误；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的离子个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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    14．向氯化钡溶液中加入硫酸溶液，直至完全反应，过滤，发现滤液的质量正好等于原氯化钡溶液的质量，求原硫酸溶液的质量分数（　　）
    A．32.15%B．28.07%C．42.06%D．44%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．可逆反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）已达到化学平衡状态，若减小压强，下列描述正确的是（　　）
    A．逆反应速率增大，平衡逆向移动
    B．正反应速率增大，平衡正向移动
    C．正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（　　）
    A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大
    C．K值越大，反应正向进行的程度越大D．K值越大，反应正向进行的程度越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （1）写出制氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B （填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰   B．饱和食盐水   C．浓硫酸    D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．右图中符合该晶体溶解度曲线的是M （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤 （填写实验操作名称）．
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：C12+2OH-=C1O-+C1-+H2O．
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象原因
    溶液最初从紫色逐渐变为红 色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
    然后溶液从无色逐渐变为黄绿 色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．材料在生产、生活中应用广泛．下列属于金属材料的是（　　）
    A．水泥B．钢铁C．陶瓷D．橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用湿法制磷酸的副产品氟硅酸（H2SiF6）生成无水氟化氢的工艺如图所示：

    已知氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇．在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸．
    （1）写出反应器中的化学方程式：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓．
    （2）在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是：氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失．
    （3）该流程中哪些物质可以循环使用：H2SO4、K2SO4．
    （4）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，试解释，为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g，HF分子间形成氢键，部分缔合成双聚体．

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    8．下列不正确的是（　　）
    A．撒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装
    C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银

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