Question

现有Al2(SO4)3和MgCl2的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量（W）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中SO42-与Cl-的物质的量之比为

A．1:1 B．3:2 C．2:3 D．2:1

Answer 1

B

【解析】

试题分析：由图可知加入0.4mLNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，假设NaOH的物质的量是0.4 mol，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH-）=0.4mol，加入0.5mLNaOH（假设NaOH的物质的量是0.5mol），时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.1mol，所以2n[Mg（OH）2]+3×0.1mol=0.4mol，故n[Mg（OH）2]=0.05mol，根据化学式MgCl2可知溶液中n（Cl-）=2n[Mg（OH）2]=2×0.05mol=0.1mol，根据化学式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42-）=n[Al（OH）3]=×0.1mol=0.15mol，所以原溶液中SO42-与Cl-的物质的量之比为0.15mol ：0.1mol =3：2。

考点：考查镁铝混合物反应的计算。