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    实验室可利用反应“Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O”制取SO2，下列措施能降低该化学反应速率的是（ ）
    A．适当降低反应温度
    B．用铜粉代替铜片
    C．加入MnO2作催化剂
    D．将浓硫酸改为稀硫酸
    【答案】分析：A、降低温度反应减慢，常温下铜与浓硫酸不反应；
    B、固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；
    C、MnO2不能催化该反应，加入MnO2对该反应没有影响；
    D、铜与稀硫酸不反应．
    解答：解：A、常温下铜与浓硫酸不反应，适当降低温度可以使化学反应速率减慢，故A正确；
    B、用铜粉代替铜片，增大接触面积，加快反应速率，故B错误；
    C、加入MnO2对该反应没有影响，故C错误；
    D、铜与稀硫酸不反应，不能生成二氧化硫，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，比较基础，注意温度、浓度、压强、催化剂、固体的接触面积等都能影响化学反应速率．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可利用反应“Cu+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O”制取SO2，下列措施能降低该化学反应速率的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置可用于多种实验．
    （ 1 ）实验室可利用该装置来制取氯气，发生反应的化学方程式为：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O
    ①用双线桥标出上述反应中的电子转移情况
    ．
    ②B 装置的作用是
    除去混入的HCl气体
    除去混入的HCl气体
    C 装置中盛装的液体最好是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ．
    ③若按上述反应制得的氯气体积为4.48L（标准状况），则实际反应中消耗12mol/L 盐酸的体积大于理论值
    53.3
    53.3
    mL．
    （ 2 ）在实验室要测定部分变质的过氧化钠的纯度，也可用如图装置中的部分仪器．
    ①上述装置中多余的仪器是
    B
    B
    （填A、B、C、D 等序号）
    ②要完成上述实验目的，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ．
    ③若取用样品的质量为2.5g，收集到气体的体积为280mL（标准状况），则样品中Na2O2 的纯度为
    78%
    78%
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室可利用反应“Cu+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O”制取SO2，下列措施能降低该化学反应速率的是（　　）
    A．适当降低反应温度B．用铜粉代替铜片
    C．加入MnO2作催化剂D．将浓硫酸改为稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室可利用反应“Cu+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O”制取SO2，下列措施能降低该化学反应速率的是（　　）
    A．适当降低反应温度B．用铜粉代替铜片
    C．加入MnO2作催化剂D．将浓硫酸改为稀硫酸

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