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    下列和乙醇相关的化学用语表达正确的是（　　）
    A、乙醇分子中甲基的电子式为
    B、乙醇结构简式为：C2H6O
    C、乙醇分子中羟基电子式：
    D、乙醇分子的比例模型为：
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合,球棍模型与比例模型
    专题：
    分析：A．甲基为中性原子团，C原子最外层含有7个电子；
    B．乙醇的结构简式中没有标出其官能团羟基；
    C．羟基中含有1个氧氢键，氧原子最外层为7个电子；
    D．乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和一个羟基，比例模型能够体现出各原子相对体积大小．
    解答： 解：A．甲基为中性原子团，碳原子最外层为7个电子，甲基正确的电子式为：，故A错误；
    B．乙醇分子中含有官能团羟基，乙醇正确的结构简式为：C2H5OH，故B错误；
    C．为氢氧根离子，羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子，羟基正确的电子式为：，故C错误；
    D．比例模型能够体现出各原子相对体积大小，乙醇分子中，氢原子半径最小，其的比例模型为：，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式、比例模型与球棍模型的概念及表示方法，明确羟基与氢氧根离子、结构简式与分子式的区别，试题培养了学生规范答题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
    A、H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-、HA-?H++A2-
    B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2- ）＞c（OH-）
    C、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度一定比纯水大
    D、当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应原理的说法不正确的是（　　）
    A、强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
    B、过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率
    C、电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解
    D、化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

    按要求回答下列问题
    （1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3-
     
     MnO2 （填“＞”“＜”），当NaClO3转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为
     
    mol．NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的
     

    a．NaCl       b．NaClO        c．NaClO4       d．NaOH
    （3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是：
     
    ．
    （4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是
     
    （填写一组即可）．工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　　）
    A、⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大
    B、⑤的三种核素的化学性质不相同
    C、④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
    D、⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）（　　）
    A、标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NA
    B、常温常压下，18g水含有的分子数为 NA
    C、1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为NA
    D、1L1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料（　　）
    A、铝合金B、高温结构氮化硅陶瓷
    C、有机玻璃D、砖瓦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，向10mL0.01moL．L-1NaCN溶液滴加入0.01moL．L-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN-1、HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（　　）
    A、b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN-）＞c（Cl-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、d点溶液垂直的关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-）
    C、图2中的e点对应图1中的c点
    D、在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
    （1）该实验应选用
     
    作指示剂；
    （2）如表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
     
    mL；
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
     
    ．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
    E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C（CH3COOH）=
     
    mo1/L．

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