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    9．mgH2O中含有1mol电子，则m的值为（　　）
    A．18gB．1.8gC．6gD．0.6g

    分析 一个水分子中含有10个质子，质子数等于电子数，据此计算水的质量．

    解答 解：一个水分子中含有10个质子，质子数等于电子数，则水的物质的量为$\frac{mg}{18g/mol}$=$\frac{m}{18}$mol，
    所以电子的物质的量为中含有1mol的电子，
    则氧气的物质的量为$\frac{m}{18}$×10mol=1mol，
    所以m=1.8g，
    故选B．

    点评 本题考查物质的量的计算，熟悉质子数与电子数的关系是解题的关键，难度不大．

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    20．下列叙述错误的是（　　）
    A．合金材料中可能含有非金属元素
    B．光导纤维的主要成分是二氧化硅
    C．金属氧化物均为碱性氧化物
    D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

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    17．下列烷烃进行一氯代反应后，只生成3种沸点不同的产物的烷烃是（　　）
    A．（ CH3）2CH（ CH2）2 CH3B．CH3 CH2 CH（ CH3） CH2 CH3
    C．（ CH3）2CHCH2CH（ CH3）2D．（ CH3）3 C CH2 CH3

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    A．乙醇有还原性B．乙醇发生了加成反应
    C．乙醇密度比水小D．乙醇是烃的含氧化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）
    A．外观均一B．能发生丁达尔效应
    C．很稳定D．分散系粒子直径介于10-9m～10-7m

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    1．用N2和CO2 组成的混合气体，其相对于氢气的密度为18，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为（　　）
    A．3：4B．1：2C．2：3D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应．有下列一组反应：
    ①CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO     
    ②Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑
    ③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu    
    ④3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3
    ⑤CO2+H2O═H2CO3      
    ⑥CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
    ⑦4NH3+3O2（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O    
    ⑧2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    （1）其中属于化合反应的有①⑤，属于置换反应的有③⑦．
    （2）属于非氧化还原反应的是②④⑤．
    （3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑧．
    （4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③．
    （5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是C．
    A．分子中的原子重新组合            B．氧元素的得失
    C．电子的得失或共用电子对的偏移    D．化合价的改变．

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    19．如图表示一个电解池，装有电解液a、X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，在X极附近观察到的现象是有无色气泡产生，溶液变红；Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，将Y电极反应产物通入Na2S溶液观察到的现象是溶液中产生黄色沉淀产生．电解NaCl溶液的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．某厂现有50台电解槽，每台平均每天消耗2.925×105 g食盐，电解生成的Cl2与H2按体积比1：1.15合成质量分数为36.5%的盐酸．不考虑损耗，理论上一天可生产36.5%的盐酸20t．（保留三位有效数字）
    （2）若要在铁制品上镀一定厚度的Ag，Y电极反应式为Ag++e-=Ag，工作一段时间后pH将减小（填“增大”或“减小”或“不变”）
    （3）若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2g．该金属的相对原子质量是64．

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