Question

将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL 硫酸铜溶液中构成如下图的装置．（1）此装置为

原电池

，该装置中发生反应总的离子方程式为

Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu

，铜片周围溶液会出现

颜色变浅

的现象．
（2）若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为

0.04

mol．
（3）该装置的电解质溶液还可以用

CuCl₂（含有铜离子的可溶性的盐即可）

 （答一种即可）．

Answer 1

分析：（1）装置是否有外加电源可以判断所属的类别，根据电池的工作原理来分析电极附近的现象；
（2）根据电极反应式来计算；
（3）电池中的电解质必须是强电解质，根据电池反应来选择电解质溶液．

解答：解：（1）装置没有外加电源，属于原电池，活泼金属锌做负极，本身失电子，正极上是铜离子得电子，所以铜离子在该极附近溶度减小，正极反应和负极反应合并即为总的电池反应，故答案为：原电池；Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；颜色变浅；
（2）根锌极发生的反应为：Zn-2e^-→Zn²⁺，锌片质量减少1.3g，即减少0.02mol时，转移电子0.04mol，故答案为：0.04；
（3）根据总反应：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，电解质必须是含有铜离子的盐，且电池中的电解质必须是强电解质，故答案为：CuCl₂（含有铜离子的可溶性的盐即可）．

点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．