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    由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L（标

    态）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：

    （1）产生这些气体消耗了多少克锌

    （2）有多少个电子通过了导线

       （3）200mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水的电离平衡曲线如下图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从        增加到         。

    （2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为       。

    （3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)2的离子积为                     。

    （4））25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是           。

    （5）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。

    ① 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液         ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3

    ③ 0.1 mol·L－1的KCl                ④ 0.1 mol·L－1的NaHCO3

    （6）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

    H2A = H+  + HA－ ， HA－H+  + A2－ 。

    ①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

    ②若有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：       （填序号）。

    A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)    B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)

    C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)   D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是                        

    A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度延长糕点保质期

    B.脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+

    C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-

    D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是                                                (　　)

    A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数

    B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

    C．第ⅠA、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

    D．前三周期元素中共有非金属元素12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对化学反应热问题的说法正确的是(　　)

    A．放热反应发生时不必加热             B．化学反应一定有能量变化

    C．一般地说，吸热反应加热后才能发生   D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是

    (　　)

    A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

    B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

    C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3

    D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是(      )

    A. 127I与131I互为同素异形体        B.127I与Cs 之间容易形成共价化合物

    C. 127I与131I是同分异构体          D. 127I质子数和中子数之差为21

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    （1）①和②形成的最简单有机化合物分子的结构式为_____________。

    （2）下列事实能证明②的非金属性比⑥强的是           

    高温
     

    高温
     
    A．Na2CO3+SiO2 ====  Na2SiO3+CO2↑              

    B. SiO2+2C ==== Si+2CO↑

    C. Na2SiO3+CO2+2H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3

    D.CH4比SiH4稳定

    （3）写出①、③、④三种元素组成化合物的电子式___________。

    （4）③、④、⑤所形成的简单离子半径由大到小的顺序：___                     ________。

    （5）①、②、⑦三种元素按原子个数之比为11︰5︰1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有

                种。

    (6) 最近科学家制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)．电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－.已知该电池的负极反应为：

    C4H10＋13O2－－26e－===4CO2＋5H2O，则该电池的正极反应为_____________________，电池工作时，电池中O2－向________极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示．该无色溶液中含有的物质是（）

    A．

    CaCl2和MgCl2、

    B．

    Al2 （SO4）3

    C．

    Al2（SO4）3和MgSO4

    D．

    Na2SO4和MgSO4

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