Question

由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时，硫酸恰好全部作用完。

    试计算：

    (1)产生这些气体消耗了多少克锌？

    (2)有多少个电子通过了导线？

    (3)200 mL稀硫酸的物质的量浓度是多少？

   

Answer 1

解析：设硫酸的物质的量为x，消耗锌的质量为y，转移电子个数为z个，由电池反应方程式得：

    Zn    +    H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑  电子转移数?

    65 g       1 mol                      22.4 L     2N_A个

      y              x                          3.36 L       z

    y=9.75 g   x=0.15 mol   z=0.3N_A个

    c(H₂SO₄)=0.15 mol/0.2 L=0.75 mol·L^-1

    答案：消耗Zn 9.75 g，有0.3N_A个电子通过导线，稀硫酸的浓度是0.75 mol·L^-1。