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    11．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应：2OH-+2H+═2H2O
    B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    C．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．向盐酸中投入碳酸钙：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

    分析 A．离子方程式中计量数之比应该最简；
    B．二者反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；
    C．电荷不守恒；
    D．难溶物写化学式．

    解答 解：A．离子方程式中计量数之比应该最简，所以其离子方程式为OH-+H+═H2O，故A错误；
    B．二者反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；
    C．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
    D．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式．低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多哥领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0．
    反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol -1
    反应②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol -1
    ①写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，
    ②800℃时CO2与H2反应制备甲醇的反应化学平衡常数K的数值为2.5．
    （2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2． 紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如1图所示．在0～15h内，对反应催化效果最好的催化剂是Ⅱ（填序号）．

    （3）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是加入催化剂．
    （4）图3为绿色电源“二甲醚（CH3-O-CH3）燃料电池”的工作原理示意图，b电极为正极（填“正”或“负”）；a电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出生产过程中所加试剂：XFe，Y稀盐酸．
    （2）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少产品CuCl的损失；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
    （3）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O═2CuCl↓+2H2SO4．
    （4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是生产中应防止CuCl的氧化和见光分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一般来说，轻、薄、疏松、滑爽的织物透气性强，穿在身上轻快凉爽，是夏天普遍采用的衣料，各种丝绸即具有以上特点，那么真丝绸衣服脏了应该选用怎样的洗涤剂（　　）
    A．弱碱性的合成洗涤剂B．肥皂
    C．中性的合成洗涤剂D．纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某实验室制取苯甲酸的过程如下：
    （一）如图所示，
    向250mL三颈瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口装仪器A，加热至沸．从仪器A上口分批加入8.5g高锰酸钾．用少量水（约25mL）将粘在仪器A内壁的高锰酸钾冲洗入烧瓶内．继续煮沸并间歇摇动烧瓶直到甲苯层消失，回流液不再有明显油珠，反应如下：

    （二）将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰，用玻棒小心搅动（不要使滤纸松动）．滤液并倒入400mL烧怀中，将烧杯冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止；得纯净的苯甲酸质量为1.83g．苯甲酸在不同温度下的溶解度如表：
    温度/℃41875
    溶解度/[g•（100gH2O）-1]0.180.272.2
    （1）仪器A的名称是球形冷凝管，（1分）冷却水的进出口方向低进高出
    （2）加热前，应先向三颈瓶中加入沸石，其目的是防止暴沸．
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    （4）烧杯中的滤液要快速充分冷却，冷却时应将烧杯应放在冷水浴中冷却；然后用浓盐酸酸化，目的是：（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．取1mol/L的硫酸和盐酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为3：2，则往硫酸中加入铁粉的质量为（　　）
    A．2.8gB．4.2gC．8.4gD．11.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质在水中的电离方程式错误的是（　　）
    A．NH4HCO3═NH4++HCO3-B．Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-
    C．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列各组物质中，属于强电解质的是ABDG，属于弱电解质的是HJK，属于非电解质的是CL，（填字母序号）
    A．HCl   B．硫酸钡 C．NH3   D．氢氧化钠   E．淀粉溶液  F．酒精  G．碳酸氢钠  H．CH3COOH    I．Fe    J．HClO    K．H2O  L．SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用Cu与足量的浓硝酸反应，得到NO2的体积为11.2L（标准状况），试计算：
    （1）被还原的HNO3的物质的量；
    （2）把反应后的溶液加水稀释成250mL，求所得溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度．
    （3）反应中被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比．

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