时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(X)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(Y)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
A. | 反应在前10 min的平均速率为v(Z)=0.01mol•L-1•min-1 | |
B. | 保持其他条件不变,降低温度,平衡时,c(X)=0.08mol•L-1,则a>0 | |
C. | 恒压,其他条件不变,向容器中充入不参与反应的氮气作为稀释剂,X的转化率大于50.0% | |
D. | 保持其它条件不变,再向容器中充入0.10 mol Y和0.10 mol Z,达到平衡后,该反应的平衡常数为0.2 |
分析 由表格数据及反应可知,n1=0.26,n2=n3=0.20,则30min达到平衡,
X(g)?Y(g)+Z(g)
开始 0.2 0 0
转化 0.1 0.1 0.1
平衡 0.1 0.1 0.1
A.结合v=$\frac{△c}{△t}$计算;
B.由上述分析可知,平衡时,c(X)=0.1mol•L-1,由降低温度,平衡时,c(X)=0.08mol•L-1,可知降温平衡正向移动;
C.恒压,其他条件不变,向容器中充入不参与反应的氮气作为稀释剂,对反应来说,压强减小,平衡正向移动;
D.结合平衡浓度计算K,K只与温度有关.
解答 解:A.速率之比等于化学计量数之比,反应在前10 min的平均速率为v(Z)=v(X)=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{10min}$=0.005mol•L-1•min-1,故A错误;
B.由上述分析可知,平衡时,c(X)=0.1mol•L-1,由降低温度,平衡时,c(X)=0.08mol•L-1,可知降温平衡正向移动,则正反应为放热反应,即a<0,故C错误;
C.X的转化率为$\frac{0.1}{0.2}$×100%=50%,恒压,其他条件不变,向容器中充入不参与反应的氮气作为稀释剂,对反应来说,压强减小,平衡正向移动,则X的转化率大于50.0%,故C正确;
D.由平衡浓度可知K=$\frac{0.1×0.1}{0.1}$=0.1,K只与温度有关,保持其它条件不变,再向容器中充入0.10 mol Y和0.10 mol Z,达到平衡后,该反应的平衡常数仍为0.1,故D错误;
故选C.
点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握表中数据、平衡三段法、速率和转化率的计算为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意K只与温度有关,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
装置 | |||
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 若不改变温度,减小压强使乙苯转化率和反应速率都减小 | |||||||||||
B. | 已知
| |||||||||||
C. | A、B两点对应的平衡常数大小:KA<KB | |||||||||||
D. | 投料比的大小顺序:M1<M2<M3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
C-H | C-O | C=O | H-H | H-O |
413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
实验 | 温度/℃ | 起始量 | 达到平衡 | |||
CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO转化率 | 所需时间/min | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 | |
2 | 900 | 2 | 1 | $\frac{1}{3}$ | 3 | |
3 | 900 | a | b | c | t |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 89.6mL | B. | 112mL | C. | 224mL | D. | 672mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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