Question

6．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且惰性电极，下列说法正确的是（　　）

• A． 蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO₄
• B． 电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
• C． 电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c（Na₂SO₄）会变小
• D． 蓄电池放电一段时间后其电解液中H₂SO₄的浓度、密度都变大

Answer 1

分析 铅蓄电池总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，放电时，Pb为负极，被氧化生成PbSO₄，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极反应为PbO₂+2e+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，充电为放电的逆反应，电解硫酸钠溶液实际上是电解水，以此解答该题．

解答 解：A．放电时，根据PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O知，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO₄，故A错误；
B．电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，则阳极的反应式为4OH^--4e=2H₂O+O₂↑，故B正确；
C．电解硫酸钠溶液实际上是电解水，水的质量减小，溶液的体积减小，则c（Na₂SO₄）增大，故C错误；
D．根据蓄电池放电时的反应可知，放电时消耗硫酸，则放电时电解液中H₂SO₄的浓度减小，溶液的密度减小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查铅蓄电池，为高频考点，题目难度不大，注意电池的总反应式和电极反应式的书写，注意放电时溶液中硫酸浓度的变化．