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    【题目】

    （2）实验操作的正确顺序是 （填序号）。

    ①继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

    ②盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；

    ③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；

    ④称量固体；

    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中

    ⑥把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

    （3）下列操作对溶液浓度有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

    a．配制溶液时，容量瓶未干燥：

    b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：

    c．定容时，俯视刻度线：

    d．从配制好的溶液中取出10 mL ：

    【答案】（1）14.6；（2）④⑥③⑤①②；

    （3）a. 无影响；b. 偏低；c. 偏高；d. 无影响。

    【解析】试题分析：（1）应用容量瓶的规格为250mL，因此m(NaCl)=250×10－3×1×58.5g=14.6g；（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，因此顺序是④⑥③⑤①②；(3)根据c=n/V=m/MV，a、容量瓶中有无水，对实验无影响；b、没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的质量减少，浓度偏低；c、俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度偏大；d、溶液是均一透明的分散系，取出10mL，浓度不变。

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    B. 由水溶液的酸性：HCl&gt;H2S，可推断出元素的非金属性：Cl&gt;S

    C. 在元素周期表中金属与非金属的交界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等

    D. 已知Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，则碱性：CsOH&gt;Ba(OH)2

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    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

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    B．反应②为吸热反应

    C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

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    (1)___________分离水和豆油的混合物；

    (2)___________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；

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