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    【题目】下列只含有共价键的化合物是（ ）

    A. NH4NO3B. Cl2C. HClD. NaOH

    【答案】C

    【解析】

    该题中研究的对象是化合物，首先判断出该物质是否是化合物，共价键一般是非金属元素间形成，还要注意“只”；

    A、NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故A不符合题意；

    B、Cl2虽然只含有共价键，但Cl2属于单质，故B不符合题意；

    C、HCl属于共价化合物，只含有共价键，故C符合题意；

    D、NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故D不符合题意。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

    已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

    试根据上述信息，判断以下说法错误的是(　　)

    A. 操作Ⅰ是萃取分液

    B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

    C. 操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇

    D. 操作Ⅲ过滤得到产品乙是苯甲酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。

    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。

    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

    ①________，④________。

    （4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。

    ①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

    A．①③ B．③② C．③① D．①②③

    （5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己酮是重要的化工原料,也是重要的工业溶剂。实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如下:

    反应原理:

    反应放热,温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化.

    主要物料及产物的物理参数:

    名称

    溶解度

    密度

    熔点℃

    沸点℃

    溶解度

    水

    乙醚

    环己醇

    无色,有刺激性气味

    0.9624

    25.93

    161.5

    5.67g/100mL

    环己酮

    无色,有枣激性气味

    0.9478

    ——

    155.7

    2.4g/100mL

    实验装置:

    实验步骤:

    ①投料:在100mL三颈烧瓶中加入20mL水,慢慢加入5mL浓硫酸摇动,振荡下缓慢加入5mL(4.8g,0.048mol)环己醇,并将混合液温度降至30℃以下。将5g(0.019mol)重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用.

    ②反应:将约1/5的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中,充分搅拌使之混合均匀。冷水浴冷却,控制反应温度在55-60℃。待橙红色消失后,再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中，当温度自动下降时,加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色(三价铬);

    ③蒸馏:在反应瓶中加入30mL水,并改为蒸馏装置,收集90-99℃之间的馏分(环己酮与水的共沸物)至无油珠为止;

    ④萃取、干燥:将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中,分出有机层。水层用8mL乙醚提取一次,将乙醚提取液和有机层合并,用无水硫酸镁干燥;5.蒸馏,收集环己酮产品2.6g。

    请回答下列问题：

    （1）装置A的名称是.

    （2）完成并配平反应方程式:

    _____+_____Na2Cr2O7+____H2SO4→____+____Na2SO4+____Cr2(SO4)3+___H2O___________

    （3）反应过程中加入甲醇后有无色气体生成。加入甲醇的作用是______,请用离子方程式表示反应原理________.

    （4）步骤4向馏出液加入食盐的目的是_________,将乙醚提取液和有机层合并的原因是_________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于非电解质的是（ ）

    A. CuB. 蔗糖C. NaOHD. NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是

    A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    B. 含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种

    C. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

    D. 菲的结构简式为，可有5种一氯取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒中，电子层数和最外层电子数都相同的是（ ）

    A.O2-和Al3+B.S和OC.Mg和Mg2+D.Cl和Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. PH4+、 PO43-、XeO4 的空间构型均为正四面体形

    B. CO32-、 NO3-、CH2O的空间构型均为平面三角形

    C. NH2-、NF3、Cl2O、 I3- 的VSEPR 模型名称均为四面体形

    D. 微粒 N2H5、 NH4 、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、H3O+、[Ag(NH3)2]OH 中均含有配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长征三号甲运载火箭(CZ—3A)与“嫦娥工程“太空摆渡车”“北斗卫星”“风云卫星”等中国航天大事件紧密相连。它是大型三级液体推进剂火箭，一子级和二子级均使用偏二甲肼(UDMH)-四氧化二氮(NTO)推进剂，反应产物绿色无污染。回答下列问题：

    (1)已知(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g) △H=a kJ/mol

    N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H=b kJ/mol

    2NO(g)+O2(g)= N2O4(l) △H=c kJ/mol

    则UDMH-NTO推进剂反应的热化学方程式为________________________。

    (2)偏二甲肼易溶于水，其一水合物的电离方式与一水合氨(Kb=1.7×10-5)相似但电离常数更小，偏二甲肼一水合物的电离方程式为___________________，向偏二甲肼溶液中加入等物质的量的醋酸(Ka=-1.7×10-5)，充分反应后溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。碱性偏二甲肼—空气燃料电池的电解质溶液是20～30％的KOH溶液，电池工作时正极的电极反应式为__________________________。

    (3)N2O4是NO2的二聚产物，NO、NO2等氮氧化物是主要的大气污染物，氮氧化物与悬浮在大气中的微粒相互作用时，涉及如下反应：

    (I)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 K1

    (II)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 K2

    则4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常数为_______(用K1、K2表示)；为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，T℃时，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.2mol C12，5min时达到平衡，反应过程中容器内的压强减小了10%，则5min内反应的平均速率v(C1NO)=_____mol/(L·min)，NO的平衡转化率α1=_____％；若其他条件保持不变，使反应(Ⅱ)在初始容积为2L的恒压密闭容器中进行，则NO的平衡转化率α2_______α1(填“>”“<”或“=”)。

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