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下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是

A.不断补充氮气和氢气

B.选择20MPa-50MPa的高压

C.及时液化分离氨气

D.选择500℃左右同时使用铁触媒做催化剂

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷(解析版) 题型:填空题

“立方烷”是一种新合成的烃,其分子为正方体结构,其碳架结构如图所示。

(1)立方烷的分子式为______________。

(2)该立方烷与氯气发生取代反应,生成的一氯代物有_________种,生成的二氯代物有____________种。

(3)若要使1mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代,需要_________mol氯气。

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科目:高中化学 来源:2017届江西省鹰潭市高三上学期第四次月考化学试卷 题型:选择题

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构.下列说法正确的是

A. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为:W>Y>Z>X

B. 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中,所含的共用电子对数相等

C. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物

D. 与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键

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科目:高中化学 来源:2017届吉林省长春市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中,甲容器绝热恒容,充入2molSO2和1molO2,乙容器恒温恒容,充入2molSO3,丙容器恒温恒压,充入2molSO3,充分反应达到平衡,下列说法正确的是

A.甲和乙中反应的化学平衡常数相同

B.乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C.乙中SO2的体积分数大于丙

D.转化率:α甲(SO2)+α乙(SO3)<1

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科目:高中化学 来源:2017届吉林省长春市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,W与X同主族,Y的最外层电子数是电子层数的3倍,Y与W核外电子数相差6,Z的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是

A. X、Y、W元素的原子半径依次递增

B. Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料

C. X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态

D. X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

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科目:高中化学 来源:2017届吉林省长春市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列化学用语正确的是

A.硫化钠的电子式:

B.HClO4的电离方程式:HClO4H++ClO4-

C.乙酸的结构简式:C2H4O2

D.Mg2+的结构示意图:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.化学反应常常涉及到气体,气体在千变万化的化学反应中充当着重要角色. 
完成下列计算:
(1)足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与标准状况下1.68LO2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol•L-1NaoH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则所用氧气的物质的量为0.075mol,消耗NaOH溶液的体积是60mL. 
某化工厂以甲就为原料中合成甲醇的反应为:
CH4(g)+H2O→CO(g)+3H2(g)…①(反应中CH4转化率为100%)
CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)…②(反应中CO有$\frac{2}{3}$转化)
合成工艺如下:

虚线框内为改进后的工艺中新增流程,所有气体体积均折算为标准状况. 
(2)原工艺中,当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m3和1750m3时,最后的反应剩余物中n(CO)=10000mol,n(H2)=50000mol.
(3)为充分利用反应剩余物,该厂在原工艺的基础上,将下列反应运用于正产甲醇原料气:
2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)…③(反应中CH4转化率为100%) 
若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为am3和3am3,反应剩余物中V(H2):V(CO)=3:1.试计算充入反应器③的甲烷的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20.W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质.则下列说法不正确的是(  )
A.原子半径:X>Y>Q>W
B.Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
C.Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物
D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列叙述中正确的是(  )
A.25℃,Cu(OH)2在水中的溶度积比其在Cu(NO32溶液中的大
B.氨水溶液加水稀释,电离程度增大,c(OH-)增大
C.25℃,为使100mlpH=2的醋酸溶液pH变为3,可加入900ml 水
D.CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

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