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    7．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C90、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B60，下列说法正确的是（　　）
    A．B60和C90都属于新型化合物B．C60和N60属于同分异构体
    C．B60、C60、C90、N60都只含共价键D．B60、C60、C90、N60都属于烯烃

    分析 A．均只有一种元素组成，属于单质；
    B．均为单质，且为不同元素的单质；
    C．均只有一种元素，则只含非金属元素之间的化学键；
    D．烯烃含C、H元素．

    解答 解：A．B40和C70都只有一种元素组成，均属于单质，故A错误；
    B．C60和N60为不同的单质，故B错误；
    C．均只有一种元素，则只含非金属元素之间的化学键，则只含共价键，故C正确；
    D．烯烃含C、H元素，几种单质均不含有H元素，不属于烯烃，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握物质的组成、相关概念的辨析、化学键的形成为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
    B．核外电子排布相同的微粒，化学性质相同
    C．所有物质中均存在化学键
    D．离子化合物中一定含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学习小组针对化学能转变为其他形式的能量，进行如下实验：
    （1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，将温度计水银球置于稀硫酸中．发生反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．观察到温度计示数上升，说明该反应实现了化学能转变为热能．
    （2）将锌片、铜片按照图装置连接，则电子的流动方向是从锌电极到铜电极，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．观察到铜棒上有（填“有”或“没有”）气泡产生，产生上述现象的原因是铜棒周围氢离子的电子生成氢气．
    （3）上述实验说明：要想使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应在不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条件下形成电流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍，N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：
    （1）写出Y、Z、N按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式．
    （2）写出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18电子分子和18电子离子发生氧化还原反应的离子方程式：H2O2+S2-+2H+=S↓+2H2O．

    （3）上图表由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据下表中的信息回答问题：
    ⅠA、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大
    ⅡA和E同主族，B和F同主族，D和G同主族
    ⅢA原子核内只有质子没有中子，B原子最外层电子数是电子层数的2倍
    ⅣD和F以原子个数比为2：1组成的物质X是光导纤维的主要成分
    （1）B的原子结构示意图为，物质X的化学式为SiO2
    （2）C、D、F三种元素对应的氢化物稳定性大小顺序是H2O＞NH3＞SiH4（填化学式）
    （3）A、D、E三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是离子键、共价键
    （4）有两种盐，它们均由A、D、E、G四种元素组成，二者在溶液中反应的离子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O
    （5）B、F两元素中非金属性较强的是碳（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论取硅酸钠溶液于试管中，向其中通入二氧化碳气体，观察是否有白色沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于氨气的说法不正确的是（　　）
    A．氨气极易溶于水B．氨的催化氧化可生成NO
    C．氨气可用浓硫酸干燥D．氨气为无色有刺激性气味的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
    （1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图1所示：
    在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑
    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
    已知：25℃，101KPa下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    ①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
    ②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）a．

    （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，如图2所示：
    ①该电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
    ②A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Na2O2与SO3（g）的反应类似于Na2O2与CO2（g）的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2．
    每2molNa2O2参加反应，转移电子数为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：OH-+H+═H2O
    B．铜与稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
    C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．向氯化铁溶液中加入过量铜：Fe3++Cu═Fe+Cu2+

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