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    20．下列除去CO2中的SO2杂质的方法中最佳的是（　　）
    A．将气体通过澄清石灰水B．将气体通过氯水
    C．将气体通过KMnO4溶液D．将气体通过饱和KHCO3溶液

    分析 二者均为酸性氧化物，而二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾、氯气氧化，但选项D中生成更多的二氧化碳，以此来解答．

    解答 解：A．二者均与石灰水反应，不能除杂，故A不选；
    B．二氧化硫与氯水反应，而二氧化碳不能，可除杂，但方法不最佳，故B不选；
    C．二氧化硫与高锰酸钾反应，而二氧化碳不能，可除杂，但方法不最佳，故C不选；
    D．二氧化硫与饱和KHCO3溶液反应生成二氧化碳，方法最佳，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．使一定质量的锌与100mL 18.5mol•L-1浓硫酸充分反应．
    （1）若锌完全溶解，同时只生成SO2气体3.36L（标准状况下），求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）．
    （2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为1.0mol•L-1，求混合气体中各组分的体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中不正确的是（　　）
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或+2+1+5+7+1+5+3
    最低化合价-2-3-1-3
    A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
    B．元素④处于第三周期ⅤA族
    C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
    D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、W、G、E代表五种短周期元素，有关他们的信息及性质如表所示．
    元素元素性质或原子结构信息
    AA元素的一种核素无中子
    BB原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
    WW的单质常温下为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    GG原子M层上有6个电子
    EE元素的最高正价是+7
    （1）A元素在自然界中存在三种核素分别用符号H、D、T、表示，H2、D2、T2否（填‘是’或‘否’）互为同位素；
    （2）B元素的最高价氧化物对应的水化物属于共价化合物（填‘离子化合物’或‘共价化合物’）；
    （3）W元素的最高价氧化物对应水化物能与其氢化物发生化合反应，反应方程式为HNO3+NH3=NH4NO3．
    （4）元素G与元素E相比，非金属性较强的是氯（填元素名称），下列表述能证明这一事实的是b（填序号）．
    a．常温下E单质和G单质的密度不同；
    b．E的氢化物比G的氢化物稳定；
    c．E的氢化物水溶液酸性比G的氢化物水溶液酸性强
    d．一定条件下G和E的单质都能与氢氧化钠溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某兴趣小组在研究铝的性质时用扎满小孔的铝箔包裹金属钠，总质量为5g．将其投入水中，充分反应后，无固体剩余，共收集到标况下气体4.48L，将所得溶液加水稀释至200mL，试计算：
    （1）铝箔和金属钠的总质量各为多少
    （2）若溶液中仅有一种溶质，溶液浓度为多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（　　）
    A．12和8B．6和8C．20和9D．11和16

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中错误的是（　　）
    A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量
    B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量
    C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe+2F2═XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂
    D．在CaO+H2O═Ca（OH）2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca（OH）2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17．A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其次最外层电子数的2倍，A与E同主族，D原子核外有2个未成对电子．
    由长周期元素组成的镧镍合金、铜钙合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图所示．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是第二周期VIA族；B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C（填元素符号）；B${\;}_{2}^{2-}$中心原子的杂化轨道类型为sp杂化．
    （2）E和D可以形成一种含有非极性键的离子晶体，请写出这种化合物与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （3）铜原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d104s1；
    （4）已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值），氢在合金中的密度为0.25g•cm-3．

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