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    W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

    A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：Y >Z

    C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )

    A．设计该循环是为了制取能源气体O2

    B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

    C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

    D．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在干燥的烧瓶中充满标况下HCl与N2的混合气体，已知其平均相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）

    A． B． C． D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    D．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－=SO32－+H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

    （1）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

    离子

    SO

    SO

    NO

    NO

    Cl?

    c/(mol·L?1)

    8.35×10?4

    6.87×10?6

    1.5×10?4

    1.2×10?5

    3.4×10?3

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________增加压强，NO的转化率__________（填“提高”“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率__________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

    （2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反 应中，在反应ClO+2SO==2SO+Cl?的平衡常数K表达式为__________。

    （3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：

    SO2(g)+2OH?(aq)==SO(aq)+H2O(l)ΔH1

    ClO?(aq)+SO(aq)==SO(aq)+Cl?(aq)ΔH2

    CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO（aq）ΔH3

    则反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)==CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省绵阳市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）

    A. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度

    B. 未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝

    C. 酒精灯不用时，必须盖上灯帽

    D. 用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”、或“不”）．
    （2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
    PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
    O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-△H3=+482.2kJ•mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）=O2++PtF6-（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2 ↓+2NH4+．（已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”、或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．小苏打（NaHCO3）样品中常含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某研究小组设计了如下三种方案：回答下列问题：

    （1）方案I测定中需配制100ml1mol/L硫酸；
    ①若用12mol/L硫酸配制该溶液，需量取该硫酸溶液的体积为8.3ml．
    ②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．
    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒    B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线
    C．容量瓶没有干燥          D．定容时俯视刻度线
    ③若最终消耗的标准H2SO4的体积平均为25.00ml，则样品中NaHCO3的质量分数为$\frac{4.2}{m}$．
    （2）方案II中操作I的名称是蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒．
    （3）方案III是用如图装置进行测定．

    ①装置A中反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    ②球形干燥管的作用是防止空气中的水蒸气或CO2进入C装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分子式为C3H5Cl且可使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物的可能结构（考虑顺凡异构）共有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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