Question

8．实验测得常温下0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH等于1，0.1mol•L^-1某一元碱（BOH）溶液里c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度由大到小排列的顺序是（　　）

• A． c（B⁺ ）＞c（A^- ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）
• B． c（A^-）＞c（B⁺ ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^-）
• C． c（B⁺）=c（A^- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． c（B⁺ ）＞c（A^- ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，证明酸为一元强酸；0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12，依据离子积常数c（H⁺）c（OH^-）=10^-14计算得到溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，说明碱为强碱；依据强酸强碱反应后的溶液中物质和离子分析选项．

解答 解：实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，证明酸为一元强酸；0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里解：实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，证明酸为一元强酸；0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12，依据离子积常数为c（H⁺）c（OH^-）=10^-14；计算得到溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，说明碱为强碱；
一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐BA，溶液呈中性，则：（H⁺）=c（OH^-），依据溶液中电荷守恒c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）可得：c（B⁺）=c （A^-），溶液中离子浓度大小为：c（B⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正确，
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，根据酸碱溶液的浓度和pH判断强弱电解质为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．