Question

由Na₂O和Na₂O₂组成的混合物质量为35.8g，此混合物中氧元素的质量为12.8g．Na₂O与Na₂O₂物质的量之比为（ ）
A．5：4
B．4：3
C．2：3
D．无法确定

Answer 1

【答案】分析：混合物中钠元素的质量为35.8g-12.8g=23g，根据n=计算氧原子、钠原子的物质的量，令Na₂O与Na₂O₂物质的量分别为xmol、ymol，利用钠原子、氧原子的物质的量列方程计算，据此解答．
解答：解：混合物中钠元素的质量为35.8g-12.8g=23g，
混合物中钠原子的物质的量为=1mol，
混合物中氧原子的物质的量为=0.8mol，
令Na₂O与Na₂O₂物质的量分别为xmol、ymol，则：

解得：x=0.2，y=0.3
故Na₂O与Na₂O₂物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3，
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意利用质量守恒确定钠元素的质量，注意对公式的理解与灵活运用．