Question

镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（　　）

• A、镁条作负极，电极反应：Mg-2e^-=Mg²⁺
• B、铝片作负极，电极反应：Al+4OH^--3e^--=AlO₂^-+2H₂O
• C、电流从Al电极沿导线流向Mg电极
• D、铝片上有气泡产生

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：A、原电池中失电子的一极是负极，发生氧化反应；
B、Al在负极发生失电子的氧化反应，生成[Al（OH）₄]^-；
C、在原电池中，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极；
D、Mg作正极，正极上水得电子生成氢气，Al在负极发生失电子的氧化反应，生成[Al（OH）₄]^-．

解答： 解：A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，金属铝能反应，在原电池中，失电子的一极是负极，所以金属铝是负极，Al发生失电子的氧化反应，即Al+4OH^-→[Al（OH）₄]^-+3e^-，故A错误；
B、金属铝是负极，负极发生失电子的氧化反应，即Al+4OH^-→[Al（OH）₄]^-+3e^-，故B正确；
C、Mg条和Al片为电极，用导线连接同时插入NaOH溶液中，此时铝片是负极，镁条是正极，在原电池中，电子从负极流向正极，即电子从Al电极沿导线流向Mg电极，电流从Mg电极沿导线流向Al电极，故C错误；
D、Mg作正极，正极上水得电子生成氢气，则Mg片有气泡生成，故D错误．
故选B．

点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，注意原电池中，失电子的极是负极，不一定是活泼的金属就做负极，难度不大．