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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.0.1mol14C中含有的中子数为0.8NA

    B.4.6gC2H5OH中含有的共价键数目为0.7NA

    C.24gO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NA

    D.常温下pH=3的醋酸溶液中，OH－数目为10－11NA

    【答案】A

    【解析】

    A．一个14C中含有14-6=8个中子，0.1mol14C中含有的中子数为0.8NA，故A正确；

    B．一个乙醇分子中含有8个共价键，4.6gC2H5OH的物质的量==0.1mol，含有的共价键数目为0.8NA，故B错误；

    C．11.2LO2温度压强不知，物质的量不能计算，故C错误；

    D．常温下pH=3的醋酸溶液中c(H+)=103mol/L，水溶液中存在c(H+)c(OH)=1014，可以计算得到氢氧根离子浓度，溶液体积不知，不能计算微粒数，故D错误；

    答案选A。

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    【题目】常温下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A溶液中加入氢氧化钾固体改变溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知(X) =]。下列叙述错误的是

    A.pH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH)

    B.常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=1042

    C.pH=2.7时，c(HA)＞c(H2A)=c(A2)

    D.KHA溶液中离子浓度为c(K+)＞c(HA)＞c(OH)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2)

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    【题目】下列关于化学反应的说法中正确的是

    A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

    B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

    D. 相同温度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol·L-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol·L-1的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑

    B. Na与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu

    C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

    D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如下:

    （1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。

    （2）试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）。

    （3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________。

    （4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) H2(g)+I2(g)，反应达到平衡状态后，下列推测正确的是（ ）

    A. 减压时，v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动

    B. 若加入2a mol HI，则平衡常数变为2倍

    C. 加压时，v(逆)、v(正)均不变，平衡不移动

    D. 若保持压强不变，通入氦气，则v(逆)、v(正)均减小，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑

    B. Na与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu

    C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

    D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.56gCu和200mL某浓度的浓HNO3混合，随着反应的进行生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完全时，共收集到气体1.12L(标准状况)。

    下列关于该反应的分析错误的是（ ）

    A.该反应生成的NO2与NO的体积比为7 : 3

    B.该反应转移电子数为0.04NA

    C.该反应消耗HNO3的物质的量为0.13mol

    D.反应结束后所得溶液中(忽略反应前后溶液体积的变化)c(NO3-) = 0.4 mol·L-1

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    【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

    A. 用装置甲灼烧碎海带

    B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

    C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

    D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

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