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    6．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
    I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
    （1）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
    Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22．
    （3）Y的气态氢化物电子式为：业合成该物质的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3
    （4）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是6.72L．

    分析 由短周期元素所处的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期．
    I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，故X为N元素、Y为O元素、W为Cl；
    Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22，令Y核外电子数为a，则Z的核外电子数为a+8，故a+a+8=22，解得a=7，故Y为N元素、Z为P元素、X为C元素、W为S元素．

    解答 解：由短周期元素所处的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期．
    I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，故X为N元素、Y为O元素、W为Cl．
    （1）X的最高价氧化物水化物为HNO3，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （2）W最高价氧化物水化物为HClO4，其浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，即有氯气生成，溶液中Cl元素化合价降低，则氧元素化合价升高得到氧气，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，生成氯气为$\frac{28mol}{14}$=2mol，则生成氧气为7mol，该反应的化学方程式为：4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Cl2↑+7O2↑+2H2O，故答案为：4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Cl2↑+7O2↑+2H2O；
    Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22，令Y核外电子数为a，则Z的核外电子数为a+8，故a+a+8=22，解得a=7，故Y为N元素、Z为P元素、X为C元素、W为S元素．
    （3）Y的气态氢化物为NH3，电子式为，业合成该物质的化学方程式为：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，故答案为：；N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3；
    （4）碳与浓硫酸反应方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，当电子转移0.4mol时，参加反应的碳为$\frac{0.4mol}{4}$=0.1mol，由方程式可知生成气体为0.3mol，则产生气体的体积（标准状况下）是 0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72L．

    点评 本题考查结构与位置关系、氧化还原反应、离子方程式等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式
    （1）①撤去酒精灯后，在导管内有一段水柱形成②将E中导管口没入水面以下，③导管口E处有气泡冒出④用酒精灯微热A处试管．则证明装置气密性良好的正确操作顺序是②④③①
    （2）B中浓硫酸的作用是干燥气体
    （3）A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    （4）D中发生反应的离子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O
    （5）如何验证收集到的E气体用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明收集的气体为氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有一含0.04molH2SO4、0.04molHNO3的混合稀溶液，加入足量的铜粉，加热充分反应，最终可产生气体的物质的量是（　　）
    A．0.01molB．0.03molC．0.04molD．0.01～0.03mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
    请填写下列空白：

    （1）步骤③的实验操作名称是过滤  需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏
    ，该实验中所需仪器蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯．
    （3）步骤⑤中，某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是：苯与水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氢化物和W的氢化物具有相同的电子数．在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主  要成份之一．

    （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质．
    分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为产生棕黄色的烟；若装置D中装的是五氧化二钒（作催化剂），当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3；
    （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是BD（填字母）．
    A．氨水   B．稀盐酸    C．稀硝酸  D．氯化钙   E．双氧水    F．硝酸银．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：

    （1）图l阳极的反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑，导气管W端应与出气口一X连接．
    （2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．某化学兴趣小组查阅资料可知：
     物质名称及化学式 氯化亚铜CuCl 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
     性质 白色固体、不溶水 绿色固体、不溶水
    化学小组分析提出：
    ①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有；
    ②白色物质为CuCl
    （3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
    ①碳棒上的红色物质是Cu，无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O；
    ②d中反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
    ③装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
    ④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．
    ⑤阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得CuCl的产率会偏小（偏大、偏小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出反应的离子方程式．
    （1）铁粉中混有少量铝粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3Fe+2Fe3+═3Fe2+；
    （3）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3OH-+HCO3-=H2O+CO32-；
    （4）Mg（OH）2混有少量Al（OH）3Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．地壳中含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Al．由这两种元素组成的化合物溶于过量的氢氧化钾溶液中的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；回答下列问题：
    ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$随着温度的升高，K值减小（填增大、减小、不变）．
    ②平衡常数K值越大，表明AB（填序号）．
    A．N2的转化率越高       B．NH3的产率越大
    C．原料中N2的含量越高   D．化学反应速率越快．

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