Question

（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中，H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。

（1）该反应的还原剂是____________。

（2）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积是______L。

（3）写出该反应的化学方程式：______________________。

 

Answer 1

（6分） （1）H2O2 （2）3.36 （3）2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O

【解析】

试题分析：（1）根据题意可知H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2，O元素的化合价升高，被氧化，所以过氧化氢作还原剂；

（2）在该反应中气体产物只有氧气，所以H2O2―→O2化合价升高2价，失去2个电子，所以反应转移了0.3 mol电子时说明有0.15mol的氧气生成标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L；

（3）根据氧化还原反应规律，在该反应中作氧化剂的是H2CrO4，被还原后的产物是Cr(OH)3，同时产物中还有水生成，所以该反应的化学方程式为2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O。

考点：考查对氧化还原反应的分析判断与计算