练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密闭容器中进行，下列条件不能改变该反应的速率的是（　　）
    A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大
    C．体积不变充入氦气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大

    分析 该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，改变温度、改变压强（能引起反应物或生成物浓度变化）、改变浓度、加入催化剂都能改变反应速率，据此分析解答．

    解答 解：A．缩小体积使压强增大，增大单位体积内活化分子个数，反应速率增大，故A不选；
    B．体积不变充入N2使压强增大，反应物浓度增大，增大单位体积内活化分子个数，反应速率增大，故B不选；
    C．体积不变充入氦气使压强增大，但反应物和生成物浓度不变，所以反应速率不变，故C选；
    D．压强不变充入N2使体积增大，氧气和NO浓度减小，反应速率改变，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对反应速率的影响原理是解本题关键，注意BC区别，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：2X（g）+Y（g）?a Z（g），在T1温度下，体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y．根据图示回答：
    （1）a=1；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为0.075mol/（L•min）．
    （2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是10%．
    （3）其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是B（选填字母）．
    A．使用适当的催化剂     B．分离出Z     C．增大容器体积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（　　）
    A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：1B．分子中C、H个数比为1：2
    C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下表中实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验操作实验目的
      A向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热确定甲酸钠具有醛基性质
      B苯中有少量苯酚，加入氢氧化钠溶液后，分液除去苯中混有的苯酚
      C向酒精和水的混合溶液中加入金属钠确定酒精中混有水
      D将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
    熔融氧化       3MnO2+KClO3+6KOH $\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    加酸歧化       3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    已知相关物质的溶解度（20℃）
    物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
    溶解度g/100g11133.711.16.34
    完成下列填空：
    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和cd．（填序号）
    a．瓷坩埚       b．蒸发皿       c．铁坩埚       d．泥三角
    （2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
    反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤．
       该步骤能够得到高锰酸钾的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
    （3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通电}{→}$ 2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为 K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，原子利用率高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．己知lg2=0.3，lg5=0.7，某温度（t℃）时，测得0.0lmol/L的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将60mLpH=1的H2SO4溶液与40mL0.1mol/L的Ba（OH）2溶液混合（忽略溶液混合体积的变化），所得溶液的pH为（　　）
    A．12.3B．11.7C．11.3D．12.7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物中的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质等遇到它，皆能水解而除去．下列衣物中不能用加酶洗衣粉洗涤的是：（　　）
    ①棉丝品；②毛织品；③腈纶织品；④蚕丝织品；⑤涤纶织品；⑥尼龙织品．
    A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3•H2O
    C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4（s）+CO32-（aq）═CaCO3（s）+SO42-（aq）
    D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4-+OH-═SO42-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列属于电解质的是（　　）
    A．酒精B．CO2C．盐酸D．NaOH

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案