Question

向20mL AlCl₃溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：
（1）写出A点到B点的化学方程式______．
（2）若溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，求出用去NaOH溶液的体积为______mL．

Answer 1

解：（1）氢氧化铝具有两性，和强碱反应生成偏铝酸盐和水．
故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（2）由图象分析知，当沉淀的质量为最大值的一半时，对应的氢氧化钠的体积有两个，一个是氢氧化钠不足量生成0.39g沉淀所用的体积，一个是有部分沉淀溶解所需氢氧化钠的体积．
①氯化铝过量生成沉淀所用氢氧化钠的体积：
设生成0.39g沉淀需氢氧化钠的体积为xL．
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
3mol 78g
2mol/L×xL 0.39g
x=0.0075
所以氢氧化钠的体积为7.5mL；
②部分沉淀溶解所需氢氧化钠的体积
设生成0.78g沉淀所需氢氧化钠的体积为yL；
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
3mol 78g
2mol/L×yL 0.78g
y=0.015
即15mL；
设生成的0.78g沉淀有0.39g溶解所需氢氧化钠的体积为zL．
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
78g 1mol
0.39g 2mol/L×z L
z=0.0025
即2.5mL
所以当生成的沉淀又有0.39g 溶解时所用的氢氧化钠的体积为 15mL+2.5mL=17.5 mL
故答案为：7.5 mL或17.5 mL．
分析：（1）根据氢氧化铝的性质判断反应方程式；
（2）分析图象结合方程式计算；
点评：高中教材中既能和强酸反应又能和强碱反应的物质：
1、单质：Al；
2、氧化物：Al ₂O ₃ ；
3、氢氧化物：Al（OH）₃ ；
4、弱酸的酸式盐：碳酸氢钠、亚硫酸氢钠、硫氢化钠等；
5、弱酸的铵盐：如碳酸氢铵等；
6、氨基酸