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7.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题.

(1)指出图中明显的错误温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置;冷凝管中水进入的方向;
(2)A仪器的名称是蒸馏烧瓶;B仪器的名称是冷凝管;
(3)分液的第一步操作是打开分液漏斗上端塞子.

分析 实验室制取蒸馏水,温度计的水银球在烧瓶支管口处,冷却水下进上出,由图可知仪器的名称,分液时先打开塞子,利用压强使液体流下,以此来解答.

解答 解:(1)图中明显的错误有温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置、冷凝管中水进入的方向均错,故答案为:温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置;冷凝管中水进入的方向;
(2)由图可知,A为蒸馏烧瓶,B为冷凝管,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;
(3)分液的第一步操作是打开分液漏斗上端塞子,使液体顺利流下,故答案为:打开分液漏斗上端塞子.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握混合物分离提纯实验、实验操作为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意蒸馏、分液的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.有关X、Y、Z、W四种短周期元素性质的数据如表:
元素代号XYZW
原子半径/pm6670143160
主要化合价-2+5、+3、-3+3+2
下列有关叙述中错误的是(  )
A.X和Y能形成多种共价化合物
B.最简单氢化物的沸点:X>Y
C.工业上常用电解Z的氯化物水溶液的方法制备Z单质
D.Z和W的氧化物均能溶于Y的最高价氧化物对应的水化物溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.某些高温油炸食品含有丙烯酰胺.过量的丙烯酰胺可引起食品安全问题.关于丙烯酰胺叙述不正确的是(  )
A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能发生加聚反应
C.能与乙醇发生酯化反应D.能与氢气发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验操作能达到实验目的是(  )
 实验目的实验操作
A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B区分碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液用氢氧化钡溶液分别滴加,观察现象
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥
DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列实验操作中错误的是(  )
A.蒸发操作时,当有大量晶体析出时停止加热,用余热使水蒸发
B.蒸馏操作中冷凝管的冷却水应下进上出
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.浓硫酸的稀释可以在量筒中进行

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.黑火药爆炸的化学方程式为S+KNO3+C→K2S+N2+CO2(未配平).
①反应中当有1molCO2生成时,转移的电子数为4NA
②某化学兴趣小组进行了如下实验.
实验一:取适量黑火药溶于水,过滤,在所得滤液中加入一定量的稀硫酸,将混合液置于试管中并放入铜片微热,发现在铜片上产生气泡,写出溶液中发生反应的离子方程式:Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O;
实验二:取黑火药爆炸后的残留固体,加适量水溶解.写出检验此溶液中含有K+的实验方法用铂丝蘸取待测液,分放在火焰上灼烧,通过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色,若呈现紫色,证明含有钾离子,反之则没有.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时,pH变化与n的关系如图所示.下列叙述中正确的是(  )
A.MOH和ROH都是强碱
B.稀释前,ROH=10MOH
C.常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合,所得溶液呈碱性
D.在x点,M+=R+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列各项中表达正确的是(  )
A.F原子结构示意图:B.次氯酸电子式H Cl O
C.H、D、T表示同一种核素D.CO2的结构式为O═C═O

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体,设计并完成了下列实验.
实验
编号
实验操作现象或结论
测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3
向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成
向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液无明显现象
向20mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体,静置24小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出,最终固体全部溶解
已知常温下:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,Ksp(MgCO3)=6.82×10-6
碳酸的电离常数:H2CO3?HCO3-+H+  K1=4.3×10-7
HCO3-?CO32-+H+ K2=5.6×10-12
Mg(OH)2沉淀范围:pH  9.4~12.4
(1)用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(2)实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验,会观察到白色沉淀.现象不同的原因是溶液中存在平衡HCO3-?CO32-+H+,Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3),说明Ca2+结合CO32-能力比Mg2+强,所以可以得到CaCO3沉淀.
(3)为探究NaHCO3固体溶解的原理,取实验④反应后的溶液,检验其产物.
Ⅰ.收集反应产生的气体,发现气体能使澄清的石灰水变浑浊.
Ⅱ.测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7.
Ⅲ.向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液,有白色沉淀生成.
①步骤Ⅲ中白色沉淀是MgCO3
②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因体系中存在平衡:2HCO3-(aq)?CO32-(aq)+CO2↑+H2O(l).由于CO2不断逸出,平衡正向移动,固体溶解.
③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是反应生成了CO32-,由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3,所以溶液pH升高.
(4)实验③的目的是验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32-很少,不能与MgCl2溶液产生沉淀.
(5)根据上述实验得出的结论是饱和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固体.

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