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    12．对实验Ⅰ～Ⅳ的叙述正确的是（　　）
    A．
    如图实验：用托盘天平称量一定质量的氯化钠固体
    B．
    如图实验：配制一定物质的量浓度的硫酸
    C．
    如图实验：用苯萃取溴水中的溴后进行分液
    D．
    如图实验：用于蒸馏，分离四氯化碳和溴

    分析 A．氯化钠固体应在左盘，且放在滤纸上称量；
    B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
    C．苯萃取溴水中的溴后，有机层在上层；
    D．四氯化碳和溴互溶，沸点不同，且蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出．

    解答 解：A．氯化钠固体应在左盘，且放在滤纸上称量，图中操作不合理，故A错误；
    B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；
    C．苯萃取溴水中的溴后，有机层在上层，图中分层现象不合理，故C错误；
    D．四氯化碳和溴互溶，沸点不同，且蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中蒸馏操作合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验操作、仪器的使用、溶液配制、混合物分离、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于卤素的叙述中正确的是（　　）
    ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾；
    ②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用四氯化碳萃取的方法提纯；
    ③溴化银是一种难溶于水的白色固体；
    ④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；
    ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应一定有O2生成；
    ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂．
    A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子在给定条件的溶液中一定大量共存的是（　　）
    A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、C1-
    B．PH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
    C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
    D．在c（OH-）=1×10-13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．已知A、B、C、D、E、X为中学化学常见的单质或化合物．且A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为金属单质．

    （1）A与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）工业上常用热还原法冶炼X，其化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）一定温度下若1.5molX与水蒸气反应放出QKJ（Q＞0）的热量，则该反应的热化学方程式可表示为3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4+4H2△H=-2QKJ/mol．
    （4）过量X与B的稀溶液反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用如图装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用装置除去Cl2中含有的少量HCl气体
    B．
    用装置制取少量O2时，能做到“随开随停”
    C．
    若装置中X为CCl4，则可用于吸收NH3或HCl
    D．
    用装置比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．X、Y和Z是三种元素，其常见化合价均为+2价 X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这三种离子的氧化性强弱顺序为：X2+＞Z2+＞Y2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    B．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
    C．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
    D．CHCl3+HF→CHFCl2+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．己知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，则N≡N键的键能是（　　）
    A．431kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化硫是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料．

    （1）某化学兴趣小组采用图1所示装置制取并探究SO2气体的某些性质．
    ①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO2的是B（填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3溶液          B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧               D．铜与浓硫酸
    ②若要验证c中生成的气体是SO2，向试管d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液
    褪色后，再加热（填实验操作）d中的溶液，溶液颜色又恢复原色，则说明气体是SO2．
    ③图1所示装置存在一个明显的缺陷，请你进行改进并补充完整（用文字说明即可）：d中导气管通入NaOH溶液中，吸收尾气中的SO2．
    （2）在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液，实验后发现d中有白色沉淀生成．为了探究沉淀的组成，该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸，发现沉淀不溶解，你认为该沉淀物是BaSO4，形成该沉淀的主要原因是SO2在溶液中被O2氧化成H2SO4．
    （3）SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的SO2对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1．图3（固定装置略）为该兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与含量测定的装置．
    ①g中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与h中H2O2完全反应，反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    ②实验结束后，先除去h中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，则该葡萄酒中SO2的含量为0.24g•L-1．

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