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    5．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　　）
    A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子
    B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 NA个碳原子
    C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子
    D．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子

    分析 A．物质不全都是由分子构成；
    B．依据阿伏伽德罗常数的规定分析判断；
    C．水是由氢原子和氧原子构成；
    D．稀有气体是单原子分子，每个氖原子含有10个电子

    解答 解：A．物质不全都是由分子构成，例如氯化钠不含分子，故A错误；
    B．依据阿伏伽德罗常数的规定可知，0.012 kg碳-12含有碳原子数为1mol，约6.02×1023个碳原子，故B正确；
    C．水分子中不含氢分子，故C错误；
    D．稀有气体是单原子分子，每个氖原子含有10个电子，1molNe中约含有6.02×1o24个电子，故D正确；
    故选：BD．

    点评 本题考查了有关物质的量、摩尔质量、摩尔体积等几个概念，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意气体摩尔体积使用条件和对象．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
    C．0.5 mol•L-1MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    D．18 g NH4+中所含的电子数为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
    B．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
    C．使用高效催化剂只能提高正反应速率
    D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
    B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA
    B．49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA
    C．1molNH4+所含质子数为10NA
    D．0.5L 0.2 mol•L-1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示式中错误的是（　　）
    A．Na+的电子式：B．Na+的结构示意图：
    C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：3s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W＞Z
    C．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    D．元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
    B．500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NA
    C．常温常压下，11.2LO2（g）中含有O2分子数目为0.5NA
    D．标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案．最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH．已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示：
    化学反应反应热平衡常数（850℃）
    ①CO （g）+2H2 （g）═CH3 OH（g）△H1=-90.8kj/molk1=160（mol/L）-2
    ②CO2 （g）+H2 （g）═CO （g）+H2 O（g）△H2=-41.2kj/molK2
    ③3H2 （g）+CO2 （g）═H2 O（g）+CH3 OH（g）△H 3△H3K3=160（mol/L）-2
    （1）则反应△H3=-132.0 kJ/mol   K21
    （2）850℃时，在密闭容器中进行反应③开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如表
    物质H2CO2CH3OHH2O
    浓度（mol/L）0.20.20.40.4
    ①该时间段内反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）
    ②比较正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（填“＞、＜或=”）
    ③反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡正向  （填“逆向”、“正向”或“不”），平衡常数 K3不变（填“增大”“减小”“不变”）．如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

    （3）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线 c 所表示的温度为350℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
    （4）以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
    B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3 OH的产率
    D．某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L- 1，则CO的转化率为80%

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