某稀溶液中含有Fe(NO3)3.Cu(NO3)2.HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示.则稀溶液中Fe(NO3)3.Cu(NO3)2.HNO3的物质的量浓度之比为( )A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4

氧化性由强到弱的顺序为:HNO₃>Fe³⁺>Cu²⁺,则随铁粉增加,反应分别为:
4HNO₃(稀)+Fe

Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
2Fe(NO₃)₃+Fe

3Fe(NO₃)₂
Cu(NO₃)₂+Fe

Fe(NO₃)₂+Cu
所以原溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物质的量之比为:(2-1)∶1∶4=1∶1∶4。

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B．W g该原子的物质的量一定是

mol

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×N_A个该原子

D．由已知信息可得：N_A＝

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操作步骤：
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②NH₃的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。
试回答下列问题：
（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大(　　)

A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

B．定容时，俯视刻度线

C．定容时，仰视刻度线

D．移液时，有少量液体溅出

（3）若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L^－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________。
[已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH₄)₂B₄O₇＋2HCl＋5H₂O===2NH₄Cl＋4H₃BO₃]

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B．

mol＞沉淀的物质的量＞0