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12.水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等.
(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子.目前主要的去离子方法是膜分离法和离子交换法.
(2)ClO2是一种性能优良的消毒剂,可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的还原性离子氧化除去.写出ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-
(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐,自来水厂需要对地下水进行软化处理.把进行过离子交换的CaR2(或MgR2)型树脂置于5%-8%的食盐水中浸泡一段时间后便可再生.
(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分,如图是利用电渗析法由海水获得淡水的原理图.已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极.
①检验海水中存在SO42-方法是先加入足量稀盐酸,无明显现象,再加入几滴氯化钡溶液,若醋酸白色沉淀,说明含有SO42-
②阳离子交换膜是指(填“A”或“B”)B;
③写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑.

分析 (1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子,主要的去离子方法是离子交换法和膜分离法;
(2)二氧化氯中氯为+4价,CN-中氮为-3价,碳为+2价;
(3)根据地下水硬度较大,需要软化;用磺化煤(NaR)作离子交换剂:2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+,2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+,用5%-8%的食盐水浸泡可使失去软化能力的磺化煤再生:CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+,MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+; 
(4)①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过,阳离子交换膜只允许阳离子自由通过;
②先用稀盐酸排除干扰离子,然后用氯化钡溶液具有硫酸根离子;
③根据阳极是氯离子放电写出电极反应式.

解答 解:(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子,主要的去离子方法是离子交换法和膜分离法,
故答案为:离子交换法;
(2)ClO2氧化性较强,是常用的氧化剂,其中+4价氯元素通常被还原为-1价,在该反应中而CN-中+2价碳元素通常被氧化成+4价,而氮元素则容易被还原成0价形成氮气:2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-
故答案为:2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-
(3)地下水硬度较大,需要软化,所以自来水厂需要对地下水进行软化;
用磺化煤(NaR)作离子交换剂:2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+,2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+,用5%-8%的食盐水浸泡可使失去软化能力的磺化煤再生:CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+,MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+
故答案为:软化;5%-8%的食盐水;
(4)①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过,阳离子交换膜只允许阳离子自由通过,隔膜B和阴极相连,阴极是阳离子放电,所以隔膜B是阳离子交换膜,
故答案为:B;
②检验硫酸根离子的方法为:先加入足量稀盐酸,无明显现象,再加入几滴氯化钡溶液,若醋酸白色沉淀,说明含有SO42-
故答案为:先加入足量稀盐酸,无明显现象,再加入几滴氯化钡溶液,若醋酸白色沉淀,说明含有SO42-
③阳极是氯离子放电,电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑,故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑.

点评 本题考查海水资源的综合利用,题目难度中等,注意掌握海水资源的综合利用方法,本题是一道化学和生活相结合的题目,注重知识的迁移应用,能较好的考查学生分析和解决问题的能力.

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A

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