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    下列有关NaHCO3与NaHSO4的比较叙述正确的是（　　）
    A、两者在水溶液中电离方程式相似B、两者在熔融状态电离方程式相似C、两者的水溶液都显示酸性D、两者都是强电解质
    分析：A．NaHCO3与NaHSO4电离方程式分别为：NaHCO3=Na++HCO3-，NaHSO4=Na++H++SO42-；
    B．NaHCO3易分解；
    C．NaHCO3溶液呈碱性；
    D．二者都是盐，可完全电离．
    解答：解：A．NaHCO3与NaHSO4电离方程式分别为：NaHCO3=Na++HCO3-，NaHSO4=Na++H++SO42-，离子方程式不相似，故A错误；
    B．NaHCO3易分解，在熔融状态时生成碳酸钠，故B错误；
    C．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaHSO4溶液呈酸性，故C错误；
    D．二者都是盐，可完全电离，都是强电解质，故D正确．
    故选D．
    点评：本题综合考查钠的化合物，涉及电解质的电离、盐类的水解等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难道不大．
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    下列有关NaHCO3的说法中，正确的是（　　）

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    下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（　　）

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    下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（　　）
    A、分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3B、分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C、分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3D、二者在一定条件下不能相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关NaHCO3和Na2CO3的性质比较中，不正确的是（　　）
    A、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B、常温时在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C、等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3D、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，放出的CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3

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