下列过程没有发生化学反应的是
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
科目:高中化学 来源: 题型:
已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.111 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
下列叙述正确的是
A.L与Q形成的化合物属于共价化合物 B.L、M的单质与稀盐酸反应速率:M>L
C.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D.M的最高价氧化物的水化物具有两性
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科目:高中化学 来源: 题型:
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl‑)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 ( )
A | 常温常压下NH3、O2、H2、CO2 | 不能共存 | NH3为碱性气体,CO2为酸性气体,二者反应生成(NH4)2CO3 |
B | C(OH-)=1X10-13mol/l溶液中,Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | 不能共存 | 发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O |
C | 溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3•H2O | 不能共存 | 发生反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2 |
D | 溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3- | 可以共存 | 不能发生反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
在T℃时,将ag NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为W,其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是 ( )
A.溶质的质量分数为
B.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于O.5w
C.溶液中
D.溶质的物质的量浓度
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室需要O.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5mol/l硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 (填字号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)下列操作中,是容量瓶所具备的功能有 。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.配制任意浓度和体积的标准溶液
D.稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)O.1 mol/l。若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则需要如何操作: 。(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为l.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 ml。如果实验室有10 mL,15 mL,20 mL量筒,应选用 mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是
(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低 的是。
A.用滤纸称量NaOH
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D.整个配制过程中,容量瓶不振荡
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示, 下列说法正确的是( )
A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B. X可能为氢元素
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为25
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的
∆H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于( )
A.-67.7 kJ/mol B.-43.5 kJ/mol
C.+43.5 kJ/mol D.+67.7kJ/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法或表示方法正确的是( )
A.等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+11.9kJ·mol-1 可知,金刚石比石墨稳定
C.在25℃,101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
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