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    6．硝基苯是一种重要的化工原料，其制备原理是：
    +HO-NO2$→_{50～60℃}^{H_{2}SO_{4}}$ +H2O△H＜0
    在温度稍高的情况下会生成副产物间二硝基苯：
    +HO-NO2$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$ +H2O
    请将下列制备硝基苯的实验内容填写完整：
    （1）混酸的配制：取100mL烧杯，用浓硫酸20mL、浓硝酸18mL配制混酸，其操作过程为在100mL的烧杯中先加入18mL浓硝酸，然后缓慢加入20mL浓硫酸，不断搅拌，冷却到50～60℃
    （2）安装反应装置：按图所示安装实验装置，在这个实验中冷凝管的作用是冷凝回流，防止苯和硝酸挥发_
    （3）反应步骤：①把18mL的苯加入到三颈瓶中，将混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，边滴加边搅拌，这样做的目的是防止反应进行得过快，使温度升高得过快，增加反应的副产物_
    ②混酸滴加完毕后，在加热搅拌的条件下反应半小时．控制加热温度的方法是水浴加热．
    ③分离和提纯：除去产物中没有反应的酸，可在产物中加入碱溶液，然后用分液漏斗分液，下层物质为粗产品．除去硝基苯中没有反应的苯和生成的副产物的简便方法是（填方法名称）蒸馏．

    分析 （1）根据浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于硝酸，从实验安全的角度答题；
    （2）备硝基苯的反应为放热反应，反应物硝酸、苯都是易挥发的物质，为了提高反应物的转化率，对反应物要冷凝回流；
    （3）①备硝基苯的反应为放热反应，反应过快反应温度升高快，会发生副反应生成副产物间二硝基苯，所以要通过控制滴加反应物的量来控制反应速率；
    ②反应要控制在50～60℃，可以通过水浴加热的方法；
    ③硝基苯的密度大于水，据此判断粗产品的位置，苯和硝基苯及间二硝基苯互溶但它们的沸点不同，据此可以确定除去硝基苯中没有反应的苯和生成的副产物的简便方法．

    解答 解：（1）根据浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于硝酸，从实验安全的角度可知，混酸的配制操作过程为在100 mL 的烧杯中先加入18 mL 浓硝酸，然后缓慢加入20 mL 浓硫酸，不断搅拌，冷却到50～60℃，
    故答案为：在100 mL 的烧杯中先加入18 mL 浓硝酸，然后缓慢加入20 mL 浓硫酸，不断搅拌，冷却到50～60℃；
    （2）备硝基苯的反应为放热反应，反应物硝酸、苯都是易挥发的物质，为了提高反应物的转化率，对反应物要冷凝回流，所以实验中冷凝管的作用是冷凝回流，防止苯和硝酸挥发，
    故答案为：冷凝回流，防止苯和硝酸挥发；
    （3）①备硝基苯的反应为放热反应，反应过快反应温度升高快，会发生副反应生成副产物间二硝基苯，所以要通过控制滴加反应物的量来控制反应速率，故逐滴滴加混酸，边滴加边搅拌，这样做的目的是防止反应进行得过快，使温度升高得过快，增加反应的副产物，
    故答案为：防止反应进行得过快，使温度升高得过快，增加反应的副产物；
    ②反应要控制在50～60℃，可以通过水浴加热的方法，
    故答案为：水浴加热；
    ③硝基苯的密度大于水，所以粗产品在下层；苯和硝基苯及间二硝基苯互溶但它们的沸点不同，所以除去硝基苯中没有反应的苯和生成的副产物的简便方法是蒸馏，
    故答案为：下；蒸馏．

    点评 本题考查了制备方案的设计，涉及硝基苯的制备、提纯等知识，题目难度中等，答题时注意有机物性质与实验基本操作的灵活应用，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3分子中都含有极性键
    C．CaO和SiO2都是离子化合物D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度0.050mol•L-1，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
    （1）平衡时体系总的物质的量为0.085mol．
    （2）反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=0.007mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．陨铁的主要成分是：四氧化三铁、铁、镍、硅酸钠等．某化学小组用陨铁为原料制备NiOOH、Na2FeO4的工艺流程图如图

    已知：①铁和镍同属于铁系元素，镍性质与铁相似，能与酸反应．
    ②Ni2+在酸性环境较稳定，不易被氧化，在碱性环境易被氧化．
    ③Fe2+、Fe3+、Ni2+开始形成沉淀和沉淀完全的PH分别为：7.6-9.6；2.7-3.7；8.5-9.5
    （1）陨铁酸化过程所用的酸是盐酸，固体A的用途：光导纤维（写一种即可）
    （2）检验滤液1中Fe2+所用试剂为：酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液；
    （3）在第④步加NaOH调节溶液pH的范围应为：3.7≤pH＜8.5；
    （4）第⑤步离子反应方程式为：2Ni2++H2O2+4OH-=2NiOOH+2H2O；第⑦步离子反应方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
    （5）整个工艺流程中可以循环使用的物质有：NaOH、Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料．以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图1：

    （1）几种盐的溶解度见图2．反应Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品．
    （2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的Ba（NO3）2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液．
    （3）反应Ⅳ的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4．
    （4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为Mn3O4+8H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn2++Cl2↑+4H2O．
    （5）图3煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线．
    ①该曲线中B段所表示物质的化学式为Mn3O4．
    ②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小．试分析产物总锰含量减小的原因部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成总锰含量减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
    序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的性状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g
    150.02.0薄片25100m1
    250.02.0颗粒2570m2
    350.02.0颗粒3535m3
    450.02.0粉末25455.0
    550.06.0粉末3530m4
    650.08.0粉末25t616.1
    750.010.0粉末25t716.1
    （1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明温度对反应速率有影响．
    （2）我们最好选取实验1、2和4（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的接触面积越大反应速率越快．
    （3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率．
    （4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3min
    （2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L•min）．
    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3 溶液D．CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）AB．

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    15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．质量数为35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl
    B．14C的原子结构示意图：
    C．N2分子的电子式：
    D．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有关化学键的说法正确的是（　　）
    A．全部由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
    B．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键
    C．金属与非金属原子间只能形成离子键
    D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

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