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    （ 13分）实验室中需要22．4 l（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
    （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是            （填分子式）。产生这种结果的主要原因是                                            
    （用化学方程式和必要的文字加以说明）
    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

    ①装置B中加入的试剂         ，作用是                     。
    ②装置D加入的试剂         ，装置F加入的试剂                     。
    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是                                      。
    ④U型管G的作用为                                       .

    （13分）
    （1）（4分）H2（2分）；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2
    Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（2分）
    （2）（9分）
    ①NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也给分，1分）
    除去混合气体中的SO2。（2分）
    ②浓硫酸（1分） 无水硫酸铜（1分）
    ③装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色（2分）
    ④防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验（2分）
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：

    Ⅰ．（1）盛放药品前，检验此装置的气密性的操作方法和现象是：
    _______________                                                 
    （2）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：
                                                           
    （3）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是                其作用是：                                                         
    （4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）________；
    a．水     b．浓溴水；  c．KMnO4酸性溶液     d．NaHSO3饱和溶液
    Ⅱ．两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2．

    试评价上述各方案是否严密，并说明理由：
                                                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为除去下表所列物质含有的少量杂质（括号内为杂质），在A项中选择试剂，在B项中选择操作的方法，将其代号填入表中：
    A：（1）NaCl细颗粒；  （2）NaOH溶液； （3）水；  （4）CaO；
    （5）饱和Na2CO3；  （6）溴水；      （7）KMnO4溶液。
    B：（1）过滤；  （2）盐析；   （3）蒸馏；   （4）分液；   （5）结晶；
    （6）洗气；  （7）渗析
    物质
    		蛋白质溶液
    （氯化钠溶液）
    		乙  烷
    （乙烯）
    		肥 皂
    （甘油）
    		乙醇（水）
    		乙酸乙酯（乙酸）
    		溴苯（溴）
    加入试剂
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    操作方法
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）已知：在实验中，常常利用高沸点酸制低沸点酸。以六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)为原料制备无水氯化镁。已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl气流中加热，能制得无水MgCl2。
    可选用药品：MgCl2·6H2O晶体、NaCl(s)、KClO3(s)、MnO2、浓H2SO4、浓盐酸、稀NaOH溶液。
    仪器如图所示(装置可重复使用)。回答下列问题：

    (1)组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A、B等填入)是                ，
    有关的化学方程式是                                。
    (2)按气流方向，其余装置的连接顺序(用数字①、②等填入)是：
    （    ）→（   ）（   ）→（    ）（    ）→（    ）（    ）
    (3)各装置中应放的药品： B．______，D．______，E．______。
    (4)B装置的作用是_________________。
    （5）从实验安全角度考虑，上述所给药品和仪器设计的实验存在不足，请你提出修改建议：       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在实验室进行下列实验时，必须加碎瓷片以防暴沸的有
    ①制乙酸乙酯　②制乙炔　③制乙烯　④蒸馏石油　⑤裂化石蜡　⑥制溴苯
    A．①②③
    B．②③④
    C．①③④
    D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某实验小组仔细研究了硫酸亚铁铵的制备实验，并与侯氏制碱法的原理进行认真分析对比，同学们分别发表了如下看法，其中错误的是
    A．没有难溶、难电离、易挥发物质生成的复分解反应也可能发生
    B．溶液中某些离子结合成新物质析出，其根本原因是这些离子浓度的幂次积超过了该物质的溶度积常数或电离平衡常数
    C．一种难溶物质或难电离物质，可以通过复分解反应生成更难溶或更难电离的物质
    D．只要适当改变温度、压强、浓度，任何反应都可自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）工业上可用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程简单表示如下：

    回答：
    （1）上述反应中涉及氧化反应的方程式为__________________________________________。涉及还原反应的方程式为________________________________________________________。
    （2）“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子的利用率，其计算公式为：
    原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比
    如：CH2====CH2+Cl2+Ca（OH）2+CaCl2+H2O，则制备工艺的原子利用率为×100%。在绿色化学工艺中，原子的利用率为100%的工艺称理想状态的“绿色工艺”。本题提供的生成H2O2的方法，可否称为理想状态的“绿色工艺”？简述理由。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室现有：未知浓度的烧碱溶液100mL；能随时提供CO2的发生装置； 50mL量筒； 200mL烧杯。请仅利用上述药品和仪器制备较纯净的纯碱溶液。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是
    A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气
    B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气
    C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气
    D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气

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