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【题目】在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡。下列说法不正确的是( )

A. 其它条件不变,缩小容器体积,平衡正向移动,K值变大

B. 其它条件不变,通入少量氦气,平衡不移动

C. N2、H2、NH3百分含量不再变化

D. 其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动

【答案】A

【解析】

A. 其它条件不变,缩小容器体积,即压强增大,促进平衡向体积减小的方向移动,即平衡正向移动,K值只受温度影响,所以K值不变,故A错误;

B.其它条件不变,通入少量氦气,各组分的分压强不变,平衡不移动,故B正确;

C.化学反应达到平衡时,各组分的浓度、百分含量、体积分数都不再改变,故C正确;

D. 其它条件不变,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,化学平衡一定发生移动,故D正确。

故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向盛有足量A的容积固定的密闭容器中加入B,发生反应:A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g) ΔH0。一定条件下达到平衡时,C的物质的量与加入的B的物质的量的关系如图所示。其他条件不变,下列措施能使θ值增大的是(

A. 降低温度B. 增大压强C. 加入催化剂D. 再加入少量A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:

回答下列问题:

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__

(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________________

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为________形,其中共价键的类型有________种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________

(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为______________________________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为________nm。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】明矾石经处理后得到明矾( KAl(SO4)2·12H2O)。从明矾制备AlK2SO4H2SO4的工艺过程如下所示:

焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题:

1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是__________________

2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_____________________

3A12O3在一定条件下可制得AIN,其晶体结构如右图所示,该晶体中Al的配位数是____

4)以AlNiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是_____________________________

5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时:

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H1= 197 kJ/mol

2H2O (g)2H2O(1) H2=一44 kJ/mol

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3=一545 kJ/mol

SO3(g)H2O(l)反应的热化学方程式是__________________________

焙烧948t明矾(M474 g/mol ),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸________t

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品,也是重要的化工生产原料。

1)某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。请再列举3种反应:

2Na+Cl22NaCl

___

___

___

2)粗盐中一般含有CaCl2MgCl2CaSO4MgSO4杂质。从粗盐制得精盐的过程如下:

①写出MgCl2CaSO4的电离方程式:______

②各操作分别是:操作a___、操作b___、操作c___

③试剂Ⅰ是___

④加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为___,加入试剂Ⅲ所发生的离子方程式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是 ( )

A. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag)>c(C1)=c(I)

B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大

C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D. CaCO3 难溶于稀硫酸,但可溶于醋酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是

序号

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大

B. ②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H)>c(OH)

C. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③

D. V1L④V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1<V2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2CO3NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(

A.a点对应溶液中:Ca2Mg2BrNO3

B.b点对应溶液中:Al3Fe3MnO4NO3

C.c点对应溶液中:NaCa2NO3Cl

D.d点对应溶液中:FNO3Fe2Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于化合物2苯基丙烯(),下列说法正确的是

A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B. 可以发生加成聚合反应

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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