已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
科目:高中化学 来源:2014-2015江苏徐州市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A.0.5 mol/LFe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数目为1.5NA
B.标准状况下,22.4L水中含有的分子数目为NA
C.常温常压下,4.4 g二氧化碳中含有的原子数为0.lNA
D.0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.lNA
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科目:高中化学 来源:2014-2015湖南省浏阳市高二上学期理科化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)有关硫化物的几个问题。
(1)H2S在空气中可以燃烧。
已知:① 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) ΔH= -442.38 kJ/mol
②S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= -297.04 kJ/mol
H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是 。
(2)SO2是大气污染物,海水具有良好的吸收SO2的能力,其过程如下。
① SO2溶于海水生成H2SO3,H2SO3最终会电离出SO32—,其电离方程式是 。
② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会 (填“升高” 、“不变”或“降低”)。
③ 为调整海水的pH,可加入新鲜的海水,使其中的HCO3—参与反应,其反应的离子方程式是 。
④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气,其原因是 。
(3)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS,慢慢转变为铜蓝(CuS),用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程: 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015湖南省浏阳市高二上学期理科化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列过程中,需要吸收能量的是
A.H+H=H2 B.H+Cl=HCl C.I2→I+I D.S+O2=SO2
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科目:高中化学 来源:2014-2015湖南省怀化市小学课改高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
(每空2分,共12分)
I、(1)已知1 g H2S气体完全燃烧,生成液态水和二氧化硫气体,放出17.24 kJ热量,请写出H2S气体燃烧热的热化学方程式:
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为 。
II、已知常温下在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )<c(SO32 -) 且H2SO3 的电离平衡常数为: K1=1.5×10-2 K2=1.1×10-7 ;氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-2 ;
(1)则等物质的量浓度的下列五种溶液:①NH3·H2O ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为
(2)0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中C(H+) C(OH-)(“>”、“<”或“=”):
Ⅲ、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33
(1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。
(2)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol/L时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2 mol/L。此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。
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科目:高中化学 来源:2014-2015湖南省怀化市小学课改高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
100 ℃时,水的离子积为1×10-12 ,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7 mol·L-1,则该溶液呈
A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断
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科目:高中化学 来源:2014-2015湖南省怀化市小学课改高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省广州市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
工业上可利用反应2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4来制取ClO2,下列关于该反应的说法正确的是
A.SO2发生还原反应 B.NaClO3失去电子
C.H2SO4 作氧化剂 D.1mol氧化剂得到1mol电子
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科目:高中化学 来源:2014-2015北京市昌平区高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列反应的离子方程式正确的是
A.溴水与碘化钾溶液:Br2 + 2I- 2Br- + I2
B.钠与水:Na + H2O Na+ + OH-+ H2↑
C.碳酸钙与稀盐酸:CO32- + 2H+ CO2↑+ H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2↓
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