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    【题目】下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度、反应物浓度、用量或滴加顺序等)改变，不会引起产物改变的是（ 　）

    A.Na和O2B.Fe与HClC.Cu和HNO3D.Na2CO3和HCl

    【答案】B

    【解析】

    A. Na和O2分别在常温、加热条件下生成氧化钠、过氧化钠，产物改变，故A不选；

    B. Fe与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，不会因为反应条件(温度、反应物浓度、用量或滴加顺序等)改变而改变，故B选；

    C. Cu和稀HNO3反应生成NO，和浓硝酸反应生成NO2，产物改变，故C不选；

    D. Na2CO3和少量HCl反应生成NaHCO3，和过量盐酸反应生成二氧化碳，产物改变，故D不选；

    正确答案是B。

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    【题目】(1)相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是____(填标号)

    A.乙炔 B.乙烯 C.乙烷 D.甲烷

    (2)某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式可能为______(填标号)

    A.C6H14 B.C7H16 C.C8H18 D.C9H20

    (3)乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是_____上(填标号)

    A.等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同

    B.丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上

    C.乙烯和丙烯与HCl加成均有两种产物

    D.以丙烯为单体加聚可以生成

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    【题目】已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个CO2 分子间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

    A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是8

    B. 晶胞的密度表达式是g/cm3

    C. 一个晶胞中平均含6个CO2分子

    D. CO2分子的空间构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由两种金属组成的合金50g , 与足量氯气反应，共用去氯气71 g , 则该合金可能的组成是（ ）

    A. 锌和铜 B. 钙和铜 C. 钠和铝 D. 铝和铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

    A. 通入的CO2气体体积为22.4 L

    B. 原溶液中c(NaOH)＝1 mol/L

    C. A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol

    D. A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是(　　)

    A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B. 含1molCl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA

    C. 将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14

    D. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为6.4 NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备纳米Fe3O4的过程如图所示：下列有关叙述不合理的是 (　　)

    A. 反应①的反应类型为消去反应

    B. 纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象

    C. 反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

    D. 反应③的化学方程式为：6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

    (1)所含铁元素只有还原性的物质是_________。

    A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

    (2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。

    ①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。

    答：____________________________________________________________________。

    ②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。

    (3) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________

    (4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

    回答下列问题:

    ①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

    ②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。

    ③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是( )

    A. 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个

    B. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

    C. 该烃苯环上的一氯代物共有 3种

    D. 该烃苯环上一氯代物共有5种

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