练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
    （1）用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，向烧杯中滴加浓度为0，.1000mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图）．
    （2）用滴定管盛氨水前，滴定管要用氨水润洗2～3遍，润洗的目的是防止氨水被稀释．
    （3）氨水与醋酸反应的离子方程式是CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O．
    （4）食用白醋中醋酸的物质的量浓度是1.000mol•L-1．若量取食用白醋的仪器没有用食用白醋润洗，则测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”、“不受影响”）．

    分析 （1）根据量取液体体积的精确度以及液体的性质选择仪器；在烧杯中稀释溶液；用容量瓶配制一定浓度的溶液；
    （2）滴定管清洗完之后管壁上残留水，会使待测溶液浓度下降据此分析解答；
    （3）醋酸与一水合氨反应生成盐和水；
    （4）根据图表可知当混合液导电能力最强时，醋酸恰好与氨水反应完全，分别求出反应消耗的醋酸的物质的量和氨水的物质的量，依据酸碱中和反应n（CH3COOH）=n（NH3•H2O）计算求解；量取食用白醋的仪器没有用食用白醋润洗，白醋被稀释．

    解答 解：（1）滴定管精确度为0.01ml，醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴定管量取白醋；然后把白醋，转移到烧杯中加水稀释溶液；再把溶液转入100mL容量瓶中中定容；
    故答案为：酸式滴定管；烧杯；容量瓶；
    （2）为防止滴定管清洗完之后管壁上残留水将待测液稀释，应用所盛液体润洗2-3次，
    故答案为：氨水；防止氨水被稀释；
    （3）醋酸与一水合氨反应生成醋酸铵和水：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COONH4+H2O，
    故答案为：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
    （4）设白醋的浓度为C，则反应消耗的醋酸的物质的量为n（CH3COOH）=C×10.00mL×$\frac{20}{100}$；
    反应消耗的氨水的物质的量为：n（NH3•H2O）=0.1000mol•L-1×20ml，
    根据图表可知当混合液导电能力最强时，醋酸恰好与氨水反应完全，
    所以n（CH3COOH）=n（NH3•H2O），C×10.00mL×$\frac{20}{100}$=0.1000mol•L-1×20ml，C=1.000mol•L-1；
    量取食用白醋的仪器没有用食用白醋润洗，白醋被稀释，与氨水反应时消耗的氨水的体积会偏小，所以求出的白醋的浓度会偏低；
    故答案为：1.000mol•L-1；偏低．

    点评 本题考查溶液的配制、中和滴定实验，题目难度中等，注意滴定管的选择和使用的注意事项，侧重于考查学生的实验操作能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．单质硼是冶金、建材、化工、核工业等领域的重要原料，而金属镁是当今世界高科技领域用途最广泛的有色材料，广泛应用于航空航天等国防军事工业．以铁硼矿为原料，利用碳碱法工艺生产硼和镁，其工艺流图如下：
    已知：铁硼矿的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，含有少量Al2O3和SiO2等；硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．
    （1）铁硼砂“研磨粉碎”的目的是增大接触面积，提高反应速率；操作Ⅰ的名称为过滤；“硼泥”中除杂质SiO2和Al2O3外，其他成分为MgCO3、Fe3O4（填化学式）．
    （2）写出流程图中“碳解”过程的化学方程式：2Mg2B2O5•H2O+Na2CO3+3CO2=Na2B4O7+2H2O+4MgCO3；金属Mg与A反应制备硼的化学方程式为3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2B+3MgO．
    （3）碳碱法工艺需两次调节pH：①常用H2SO4溶液调节pH=2～3制取H3BO3，其离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓；②制取MgCl2•6H2O的“净化除杂”过程中，需先加H2O2溶液，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，然后用MgO调节pH约为5，其目的是使Fe3+水解转化为Fe（OH）3．
    （4）MgCl2•6H2O制取MgCl2过程中为防止MgCl2水解需在“一定条件下”，则该条件是指HCl气体氛围下
    （5）实验时不小心触碰到NaOH，可用大量清水冲洗再涂抹硼酸，有关化学方程式为NaOH+H3BO3═Na[B（OH）4]，下列关于Na[B（OH）4]溶液中微粒浓度关系正确的是AC（填字母）．
    A．c（Na+）+c（H+）=c{[B（OH）4]-}+c（OH-）
    B．c（Na+）＞c{[B（OH）4]-}＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Na+）=c{[B（OH）4]-}+c（H3BO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由
    水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）．
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （3）95℃时，若100体积pH1=a 的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pHa+pHb=14．
    （4）95℃下，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．
    （5）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于气体摩尔体积的叙述正确的是（　　）
    A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L
    B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
    C．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L
    D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．室温下，将0.10mol•L-1盐酸滴入20.00mL 0.10mol•L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．已知：pOH=-lg c（OH-），下列说法正确的是（　　）
    A．M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
    B．N点所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
    C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
    D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应的是（　　）
    A．墨水B．Fe（OH）3胶体C．CuSO4溶液D．稀豆浆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组混合物中，以任意比例混合，只要总质量固定，经充分燃烧后产生CO2的量为一恒定值的是（　　）
    A．甲烷和乙烷B．乙醇和乙酸C．丙烯和丙烷D．乙炔和苯蒸气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．绿色化学是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以减少有害物质生成的化学工艺理念．下列符合“绿色化学”要求的是（　　）
    A．湿法冶铜：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    B．高炉炼铁：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
    C．制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    D．制环氧乙烷：2C2H2（ 乙炔）+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$2C2H4O （ 环氧乙烷）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2和H2O都是恒量的是（　　）
    A．C3H6　C2H4B．C2H4　C2H6C．C3H8　C3H6D．C6H6　C2H2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案