【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均减小
D.产生气泡的速度甲比乙快
【答案】D
【解析】解:A.甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2 , 所以甲中铜片表面有气泡产生,故A错误; B.乙中不构成原电池,铜片不是电极,故B错误;
C.甲中铜片上氢离子得电子生成氢气,乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气,所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小,溶液的pH值都增大,故C错误;
D.甲能形成原电池,乙不能构成原电池,所以产生气泡的速度甲比乙快,故D正确;
故选D.
甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2 , 总反应式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,以此进行分析.
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【题目】已知反应:O3 + 2I- + H2O = O2 + I2 + 2OH-,下列说法不正确的是
A. O3和O2是同素异形体 B. H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C. 氧化性:I2>O2 D. 反应生成1mol I2时转移2 mol电子
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【题目】(1)18.6gNa2X含有0.6molNa+,则X的相对原子质量为__________,该物质的化学式为________。
(2)在25℃、l0lKPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15:8,则A的摩尔质量是_________。
(3)若ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 木炭燃烧后生成红色固体
B. 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
C. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
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【题目】下列溶液中,溶质的物质的量浓度是1mol·L-1的是
A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B. 80g SO3溶于1 L水配成的溶液
C. 0.5 mol L-1的NaNO3溶液10 0mL加热蒸发掉50g水的溶液
D. 常溫下,将22. 4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
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【题目】一种酸性较强的溶液中,可能存在NO3-、I-、Cl-和Fe3+中的一种或几种,向该溶液中加入溴水后,溴单质被还原,由此可推知这种溶液中
A. 含I-,不能确定是否含Cl-B. 含NO3-
C. 含I-、NO3-、Cl-D. 含Fe3+
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【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用__________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 ___________(“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 ________( “变多”“变少”“不变”),所求中和热_______(“相等、不相等”)
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_____________(“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 0℃,101kPa时,1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L
B. 标准状况下,O2的体积约为22.4 L
C. 标准状况下,0.5 mol的H2O的体积约为11.2 L
D. 标准状况下,CO2的气体摩尔体积为22.4 L
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【题目】4-AFMF是一种探测物质的荧光素,其结构简式如下图。下列有关该物质的说法正确的是
A. 分子中三个苯环处于同一平面
B. 1 mol 4-AFMF 最多可与2molNaOH 反应
C. 在酸性条件下水解,水解产物只有1种
D. 能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应
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