(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律.参照如图1中B.F元素的位置.用小黑点标出C.N.O三种元素的相对位置．(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2 Cu . NF3+3NH4F上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有．a．离子晶体b．分子晶体 c．原子晶体d．金属晶体(3)如图2.BF3与一定量的水形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图1中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH₃+3F₂

NF₃+3NH₄F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有

（填序号）．
a．离子晶体b．分子晶体 c．原子晶体d．金属晶体
（3）如图2，BF₃与一定量的水形成（H₂O）₂?BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及

（填序号）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为

，阴离子的中心原子轨道采用

杂化．

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,化学键,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素；
（2）Cu是金属，属于金属晶体，NH₄F是盐，属于离子晶体，NH₃、F₂、NF₃都属于分子晶体；
（3）①由Q的结构可知，Q分子中处于在氢键、共价键、配位键（O与B之间）、分子间作用力；
②R中阳离子为H₃⁺O，中心原子氧原子价层电子对数=3+

6-1×3-1

=4，孤电子对=

6-1×3-1

=1，据此判断．

解答： 解：（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的相对位置为：

，故答案为：

；
（2）Cu是金属，属于金属晶体，NH₄F是盐，属于离子晶体，NH₃、F₂、NF₃都属于分子晶体，故答案为：abd；
（3）①由Q的结构可知，Q分子中处于在氢键、共价键、配位键（O与B之间）、分子间作用力，
故答案为：ad；
②R中阳离子为H₃⁺O，中心原子氧原子价层电子对数=3+

6-1×3-1

=4，孤电子对=

6-1×3-1

=1，为三角锥型，氧原子采取sp³杂化，
故答案为：三角锥型；sp³．

点评：本题考查电离能、晶体类型、化学键及氢键对物质性质的影响、分子结构与杂化理论等，难度中等，需要学生全面掌握基础知识，并能运用分析解决问题．

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