Question

【题目】常温下，浓度均为0.1 mol/L的7种溶液pH如下：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaHSO4	NaClO
pH	12	9.7	12.3	10.0	6.0	1.0	10.3

请由上表数据回答：

（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为：______ mol/L

（2）根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的电离程度最大的是：______________（填化学式）

（3）用适当的语言和化学用语分析NaHSO3溶液显酸性的原因：_____________

（4）用离子方程式说明Na2SO3溶液pH＞7的原因________________。

Answer 1

【答案】10—2 Na2SiO3HSO3—H++SO32— HSO3—+H2OH2SO3+OH— 电离大于水解，溶液显酸性。SO32—+H2OHSO3—+OH—

【解析】

(1)pH=12的Na2CO3溶液由于水解促进水的电离，c(H+)=10-12mol/L，关键水的离子积常数不变，则c(OH-)=10-2mol/L，因此水电离出的氢氧根离子浓度为0.01mol/L，故答案为：0.01；

(2)酸性越弱，对应盐的水解程度越大，相同浓度时 对水的电离的促进程度越大。根据表中的数据，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中，pH最大的是硅酸钠，说明硅酸的水解程度最大，因此水的电离程度最大的是硅酸钠，故答案为：Na2SiO3；

(3)NaHSO3水溶液中存在电离平衡和水解平衡HSO3-H++SO32-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，由于HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故答案为：HSO3-H++SO32-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性；

(4)Na2SO3溶液pH＞7的原因是亚硫酸根离子水解的结果，SO32-+H2OHSO3-+OH-；故答案为：SO32-+H2OHSO3-+OH-。