Question

在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆

C．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

Answer 1

A

试题分析：A、平衡状态A与C相比，C点温度高，CO₂浓度高，即升高温度平衡右移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故A错误；B、T₂时反应进行到状态D，c（CO₂）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确；C、由图可知，温度越高平衡时c（CO₂）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故C正确；D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K₁＜K₂，故D正确；故选A。