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    【题目】下列叙述不正确的是

    A.NH3易液化，氨常用作制冷剂

    B.常温下，可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

    C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

    D.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

    【答案】D

    【解析】

    A．氨易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A正确；

    B．常温下铁、铝在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化现象阻止反应进行，常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，故B正确；

    C．铵盐受热易分解，保存铵盐要密封保存，并放在阴凉通风处，防止铵态氮肥失效，故C正确；

    D．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

    (1)下列叙述中，不正确的是___________。

    A．B 中铁片是负极，C 中铁片是正极 B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生 C．产生气泡的速率 A 中比B中慢 D．C 溶液中 向Zn片电极移动

    (2)装置 B中能量转化的主要形式是________________；

    (3)装置 B中正极反应式为__________________；

    (4)装置 C负极反应式为________________________；

    (5)装置 A 中发生反应的离子方程式________________；

    (6)Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4C1晶体的反应属于_______反应(填“吸热”或“放热”)若把此反应设计成原电池，你认为是否可行？_______ (填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。

    (1)氮原子的价层电子排布图为___________，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是___________，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。上述反应涉及的元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。

    (2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为)。C2O3与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)。

    ①C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO2分子的立体构型为___________。

    ②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、-7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是______________________。

    ③CO分子中π键与σ键个数比为___________。

    (3)超氧化钾的晶胞结构图如下：

    则与K+等距离且最近的K+个数为___________，若晶胞参数为dpm，则该超氧化物的密度为___________g·cm－3(用含d、NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（ ）

    A.分子式是C18H32ClN3O8P2

    B.能发生取代、加成和消去反应

    C.1mol磷酸氯喹最多能与5molH2发生加成反应

    D.分子中的—C1被—OH取代后的产物能与溴水作用生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是

    A.SiO2既可以与NaOH溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此SiO2属于两性氧化物

    B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料

    D.长石的主要成分为KAlSi3O8，用氧化物形式表示为K2OAl2O36SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列有机物的结构简式，若有违反系统命名者请予以纠正。

    （1）3,5－二甲基己烷________________，正确名称：________________

    （2）3,3,4,4－四甲基－2－乙基戊烷________________，正确名称：________________

    （3）4,4,5,5－四甲基－3－丙基己烷________________，正确名称：________________

    （4）2,3,4,5－四甲基－3－乙基－5－丙基庚烷____________，正确名称：______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，控制条件改变0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)，。下列叙述错误的是（ ）

    A.反应H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常数的值为103

    B.若升高温度，a点移动趋势向右

    C.pH=3时，=100.6：1

    D.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池----锂水电池（结构如图），使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法错误的是（ ）

    A.锂为负极，钢为正极

    B.工作时负极的电极反应式：Li－e-=Li+

    C.工作时OH-向锂电极移动

    D.放电时电子的流向：锂电极→KOH溶液→钢电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

    （1）已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②　ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③　 ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，废气中NO2 与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为____。

    （2）研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1∶2、1∶1.5、3∶1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

    ①曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3,从X点到Y点经过10 s,则该时间段内NO的脱除速率为___________mg· m-3·s-1。

    ②曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是___,其理由是___。

    （3）炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。

    无水情况下,一个氧分子的活化能为__　,容易活化氧分子的条件是___（填“有水”或“无水”）。

    （4）利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放,减轻雾霾污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

    ①B极的电极反应式为___。

    ②若反应转移1.2 mol电子,A极生成N2的体积为___L（标准状况）。

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