X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲?乙?丙?戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质。已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃时0.01mol·L-1己溶液的pH为12。下列说法不正确的是（ ）
A．1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol
B．将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色
C．X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物
D．W的简单离子半径大于Z的简单离子半径
快乐5加2金卷系列答案科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北沙市高二下第四次半月考化学试卷（解析版） 题型：推断题
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A | B | C | D | E |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为：
| ①能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应； ②能与E反应生成相对分子质量为100的酯 | ①由C、H、Br三种元素组成； ②相对分子质量为109 | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：
|
根据表中信息回答下列问题：
（1）写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：________________________；
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F的同系物的通式为CnH2n＋2。当n ＝________时，这类有机物开始有同分异构体。
（3）B的分子式为________，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：___ ；
（4）D→A所加试剂及反应条件为____________________；反应类型为__________________；
（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，写出该反应的化学方程式：_____________。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北沙市高二下第四次半月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下面的排序正确的是（ ）
A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．熔点由高到低：SiC>Si>SiO2>Ge
C．沸点由高到低：NH3>PH3>AsH3>SbH3 D．晶格能由大到小：NaI>NaBr>NaCl>NaF
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科目：高中化学 来源：2016届山西省高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气 是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
2C02(g)+N2 (g) △H ＜0 。
①该反应的速率时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其速率时间图像如右图中右图所示。以下说法正确的是 (填对应字母）。
A．a1＞a2 B．b1 ＜b2 C．t1＞t2
D．右图中阴影部分面积更大 E.左图中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-867 kJ/mol
2N02(g)= N204(g) △H= - 56.9 kJ/mol H20(g) = H20(l) △H = - 44.0 kJ/mol
写出CH4催化还原N204 (g)生成N2和H20（1）的热化学方程式： 。
（3）CH4和H20(g)在催化剂表面发生反应CH4 + H20 = C0 + 3H2 ，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
①该反应是 反应(填“吸热”或“放热 ”）。
②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4 和1mol H20(g)，平衡时C(CH4)=0．5 mol·L-1 , 该温度下反应CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常数K= 。
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解100mL lmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变）。
①甲烷燃料电池的负极反应式： 。
②电解后溶液的pH = ， (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。
③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L。
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科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
【化学–选修5：有机化学基础】
有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）写出反应③所需要的试剂 ；反应①的反应类型是 。
（2）有机物B中所含官能团的名称是 ；
（3）写出有机物X的结构简式 ；
（4）写出由E到F的化学方程式 ；
（5）写出所有同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 ；
①能发生银镜反应； ②能发生水解反应
（6）以1-丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
已知：烯烃上的烷烃基在500℃与氯气发生取代反应。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
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科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A．镍是阳极，电极反应为4OH－－4e一= O2↑+ 2 H2O
B．电解时电流的方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高一下课后作业乙烯化学试卷（解析版） 题型：实验题
1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室可用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．
（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：_____________________。
（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞。如果发生堵塞，a中的现象是：______．
（3）容器b中NaOH溶液的作用是______，相应的离子方程式为________________，可能发生反应的离子方程式为__________________________。
（4）将试管c置于冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是：____________。
（5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：__________。
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科目：高中化学 来源：2016届湖北省师大一附高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
自来水生产的流程示意图见下：
（1）二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的水处理剂，比C12好。有如下两种制备C1O2方法：
方法一：2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaC lO3 +H2O2+H2SO4=2C lO2↑ +Na2SO4十O2↑+2H2O
用方法二制备的C1O2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是__________。
C1O2和C12在消毒时自身均被还原为Cl-， C1O2的消毒能力是等质量Cl2的_________倍
（2）含有较多的钙、镁离子的水被称为硬水。暂时硬水最常见的软化方法是_________。
永久硬水一般可以使用离子交换树脂软化，先把水通过装有_________ (填“阴”或“阳”)离子交换树脂的交换柱，再通过另一种功能的离子交换树脂。使用后的阳离子交换树脂可以置于_________中再生。
（3）水处理中常见的混凝剂有硫酸铝、聚合氛化铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。硫酸亚铁作为混凝剂在除去悬浮物质时，需要将水的pH调至9左右，原因是_________。
（4）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法.下图是电渗析法的示意图，淡水从_________(填“A”、“B”或，“C”)口流出，甲为_________离子交换膜。
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