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    5．2015年夏，台湾的“彩色派对”所用的彩色粉末由纯人然玉米粉制成，彩色粉末的主要成分是（　　）
    A．蛋白质B．淀粉C．油脂D．纤维素

    分析 根据彩色粉末由纯人然玉米粉制成，而玉米粉的主要成分为淀粉，据此分析．

    解答 解：由于“彩色派对”所用的彩色粉末由纯人然玉米粉制成，而玉米粉的主要成分为淀粉，故彩色粉末的主要成分为淀粉，故选B．

    点评 本题考查了玉米的主要成分，难度不大，应注意是粮食的主要成分均为淀粉．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2KI+Br2═2KBr+I2B．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    C．SO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4D．MgCl2+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常效的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．20gD2O中含有的中子数为10NA
    B．0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA
    C．常温下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-数为0.1NA
    D．标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境，改进实验的涉及符合绿色化学的思想．有兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化．
    （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的在于检验装置气密性；
    （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中实验现象为反应变缓，气体颜色变浅；
    （3）表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸铜时，丙方案耗酸量最少，无污染．
    方案反应物
    甲Cu、浓硝酸
    乙Cu、稀硝酸
    丙Cu、O2、稀硝酸
    （4）该兴趣小组还用如图装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸，实验现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色，但此实验的不足之处是未处理尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．100mL浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，用的方法是（　　）
    A．加入适量6mol•L-1的盐酸B．加入少量醋酸钠固体
    C．加入少量铜粉D．加入少量金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的（　　）
    A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA
    B．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA
    C．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 NA
    D．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行如下实验：
    实验步骤实验现象
    ①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色
    ②取少量该溶液，加铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气变成红棕色
    ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
    ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
    ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+、Cl-_；溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-．
    （2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（若为溶液反应，说明使用
    试剂的名称，不必写详细步骤）钾离子；焰色反应．
    （3）写出实验⑤中所有反应的离子方程式：H++OH-=H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同．

    （1）反应II的离子方程式是2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （2）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑；
    （3）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液中加入过量的KI溶液和稀硫酸，使之反应生成I2，然后用标准Na2S2O3溶液滴定I2，计算出结果．
    ①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是淀粉；
    ②生成I2的反应的离子方程式是ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
    （4）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若将0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 1.2mol/L．

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