在反应MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O中.作还原剂的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为( ) A.1:2B.1:1C.4:1D.2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在反应MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，作还原剂的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为（　　）

A、1：2	B、1：1
C、4：1	D、2：1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：反应MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，被还原，为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高高0价，反应中HCl起到酸性和还原剂的作用，以此解答．

解答： 解：反应中，Cl元素化合价由-1价升高高0价，反应中HCl起到酸性和还原剂的作用，由方程式可知，当有4molHCl参加反应时，有2mol被氧化，则作还原剂的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为1：2，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的变化，从元素化合价的角度解答该题，难度不大．

练习册系列答案

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禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭．氯气与Ca（OH）₂充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高．
（1）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊液状，静置分层．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为

．另取少许上层清液，先滴加适量的酸化，再滴加溶液即可检验Cl^-的存在，发生反应的离子方程式为

．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈

性并具有

性．
（2）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca（ClO）₂+4HCl═2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O该反应中，每生成1mol Cl₂，转移电子总数为

mol，被氧化的HCl物质的量为

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漂粉精加盐酸所释放出的氯气

漂粉精的质量

×100%若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca（ClO）₂的质量分数=

%．（已知Mr（Cl₂）=71，Mr〔Ca（ClO）₂〕=143）

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