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【题目】25℃时,将浓度均为0.1mol/L,体积分别为VaVbHA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是( )

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. bc (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c点时,随温度升高而减小

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

【答案】C

【解析】根据图知,酸溶液的pH=3,则c(H+)<0.1mol/L,说明HA是弱酸;碱溶液的pH=11,c(OH-)<0.1mol/L,则BOH是弱碱;A.Ka(HA)= c(H+)c(A)/ c(HA)=103×103/0.1=1×10-5mol/L,A错误;B.b点二者恰好反应,溶液显中性,则c (B+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),B错误;C.c(A)/c(OH)c(HA)=1/Kh,水解平衡常数只与温度有关,升高温度促进水解,水解平衡常数增大因此该比值随温度升高而减小, C正确;D.酸或碱抑制水的电离,盐类水解促进水的电离,所以b点水电离出的c(H+)>10-7mol/L,a、c两点水电离出的c(H+)<10-7mol/L,D错误;答案选C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是(  )

A2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

B1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

C0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA

D、标准状况下,2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA

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【题目】在某温度T℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) H<0]:

容器

物质

起始浓度/(molL-1

平衡浓度/(molL-1

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

N2O4

0

0.0142

NO2

0.100

0.0716

下列说法不正确的是(

A. 平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率a(N2O4)>a(NO2

B. 平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ)

C. 平衡时,Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K(I)=

D. 平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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【题目】下列关于化石燃料加工的说法正确的是

A.石油裂化主要得到乙烯

B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油等

C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D.煤的气化是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径

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【题目】反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.5mol,则此反应的平均速率v为(
A.v(X)=0.05molL1min1
B.v(Z)=0.10molL1min1
C.v(Y)=0.10molL1min1
D.v(W)=0.05molL1s1

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【题目】胶体和其它分散系的本质区别是

A. 分散质粒子的大小 B. 是不是一种稳定的体系

C. 会不会产生丁达尔效应 D. 粒子不没有带电荷

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【题目】Na2CO3、NaCl、 NaOH、Na2SO4可按不同标准分类下列分类标准不正确的是

A. 钠的化合物 B. 纯净物 C. 钠盐 D. 无机物

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【题目】(1)1L 0.05mol/LNaHCO3溶液与足量的盐酸完全反应,放出10kJ的热量,写出此反应的热化学方程式________________________________________________________

(2)写出明矾溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式______________

(3)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++ HCO3- H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象_________

(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105mol·L1)时,溶液中c(Ag+)为_______mol·L1,此时溶液中c(CrO42)等于__________mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgClKsp分别为2.0×10122.0×1010)。

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【题目】下列有关氢化物的叙述中正确的是(
A.稳定性:H2S>HF
B.HCl的电子式为
C.一个D2O分子所含的中子数为8
D.在卤化氢中HF最稳定

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