精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是(

A.加热试管中的氯化铵固体

B.将烧瓶中的浓氨水加热

C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

D.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热

【答案】A

【解析】

A. 氯化铵受热分解成氨气和氯化氢,但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵,这个方案很难制氨气,A错误;

B. 氨水中存在平衡关系:NH3+H2ONH3·H2O+OH-,加热浓氨水,氨气溶解度降低,从溶液中逸出,平衡向逆反应方向移动,可以制取氨气,B正确;

C. 利用CaOH2O剧烈反应,生成Ca(OH)2,放出大量热,促进NH3·H2O的分解及NH3的挥发逸出,又由于Ca(OH)2是强碱,也促进NH3·H2O的分解及NH3的挥发逸出,反应的化学方程式为:NH3·H2O+CaO═NH3↑+Ca(OH)2C正确;

D. 熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热可以制取氨气,反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OD正确;故答案为:A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科研人员提出了由CO2CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B. CH4→CH3COOH过程中C―H键发生断裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C

D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇(结构式)是一种基础有机化工原料,应用广泛。工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH,发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) △H=-49 kJ·mol-1

(1)已知反应中的相关化学键键能数据如下:

化学键

O-H

C-O

C=O

E/(kJmol-1)

465

343

750

甲醇中CH键比氢气中HH____(”)。相同条件下该反应的正反应活化能Ea()210 kJ·mol-1,则逆反应活化能Ea()______kJ·mol-1

(2)1 L恒容密闭容器中充入CO2H2,所得实验数据如下表

实验编号

温度/C

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(CO2)

n(H2)

n(CH3OH)

150

0.23

0.19

0.03

200

0.10

0.26

0.02

200

0.17

a

0.01

实验平衡常数K______,若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10 mol,这时反应向________移动(正反应方向逆反应方向”),判断理由是______

实验达到平衡时H2转化率为____

实验③a_________

(3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池,其正极电极反应式为________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图表示水中c(H)c(OH)的关系,下列判断错误的是(

A.图中T1T2

B.M区域内任意点均有c(H)c(OH)

C.两条曲线间任意点均有c(H)·c(OH)Kw

D.XZ线上任意点均有pH7

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关物质的叙述,正确的是(

A.互为同分异构体

B.O2O3互为同位素

C.苯乙烯()所有原子一定在同一平面上

D.H2OD2O化学性质相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CoNi的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)Co元素在周期表中的位置是4周期________族。基态Co原子的简化电子排布式为_________

(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(缩写符号en)N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O,配离子结构如下左图所示,中心离子的配位数为_______,配合物晶体中可能存在的作用力有___________

A 离子键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 配位键 E 氢键

(3)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷,如图所示。NiXO晶体中x值为,若晶体中的Ni分别为Ni2+Ni3+,此晶体中Ni2+Ni3+的最简整数比为______

(4)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成单分子层,可以认为O2-作密置单层排列, Ni2+填充其中(如图),己知O2-的半径为a pm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(aNA表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A. KspAgCl=1.77×1010KspAg2CrO4=2.0×1012,可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B. 处理水垢时常常先用碳酸钠溶液浸泡,再用酸溶解

C. 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸,沉淀发生转化,可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大

D. AgCl10 mL 0.1 mol/LKCl溶液中溶解的质量比在10 mL0.05mol/LAgNO3溶液中多

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。有以下三种制备硫酸铜的途径,下列说法

不正确的是

途径①:CuCuSO4

途径②:CuCuSO4

途径③:CuCuSO4

A.途径①中浓硫酸体现强氧化性和酸性

B.途径①中,100g98%的浓H2SO4与足量铜反应,可得到80gCuSO4

C.途径②所用混酸中硝酸与硫酸物质的量之比最好为23

D.相对于途径①和途径②,途径③更好的体现了绿色化学的思想

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某反应A(g)B(g) C(g)D(g),过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

(1)该反应是________反应(吸热放热”),该反应的ΔH________ kJ·mol1(用含E1E2的代数式表示)1 mol气体A1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C1 mol气体D具有的总能量________(一定高”“一定低高低不一定”)

(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大,则E1E2的变化是:E1________E2________ΔH________(增大”“减小不变”)

查看答案和解析>>

同步练习册答案