Question

1．以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖．某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体．下列分析合理的是（　　）

• A． 烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al-6e^-=2Al³⁺，正极反应式为 6H⁺+6e^-=3H₂↑
• B． 烧杯①中，若将电解质溶液换成浓硝酸，构成微型电池时铝为负极，铜为正极
• C． 烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极
• D． 烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色

Answer 1

分析 在烧杯①中，若构成微型电池，则铝作负极，铁或铜作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在烧杯②中，若构成原电池，则铝或铁作负极，则铁或铜作正极，负极上活泼金属失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析．

解答 解：A．在烧杯①中，若构成微型电池，电解质溶液为氢氧化钠，负极反应式为：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，故A错误；
B．在烧杯①中，若将电解质溶液换成浓硝酸，铝与浓硝酸发生钝化反应，则铝为正极，铜为负极，故B错误；
C．较活泼金属为负极，则在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极，故C正确；
D．稀硫酸与铜不反应，不可能生成硫酸铜，故D错误．
故选C．

点评 本题考查原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意在原电池中要注意电解质溶液的酸碱性与金属的性质，要根据得失电子判断正负极，为易错点．